1.Соберите установку которая показана на рисунке 1 у основная желоба положите цилиндрическое тело 2.Пустите Шарик желобу измерьте время движения шарика по желобу.
3.с измерительной ленты определите расстояние от начального положение шарика до цилиндра.
4. результаты измерений занесите в таблицу 1
5.Повторите опыт 5 раз не изменяя угла наклона желоба.
6.Рассчитайте ускорение шарика по формуле-1 для каждого опыта результаты занесите в таблицу
7.Посчитайте среднее значение ускорения по формуле:
а=а1 +а2+а3+а4+а5/5
8.Оцените погрешность измерения статическим методом определить абсолютную погрешность при каждом измерении
∆ а=|а.ср-а|
средние значения абсолютной погрешности:∆а.ср=∆а1+∆а2+∆а3+∆а4∆а5/5
относительную погрешность: е=∆а.ср/а.ср *100%
9.запишите результат измерений в виде:а=а.ср + минус при е=...*100%
Сделайте вывод о причине возникновения ускорения шарика скатывающегося по желобу​

1)Из формулы частоты
v= 1 / 2П*корень квадратный из L*C. выразим емкость, для этого и левую и правую части возведем в квадрат.
v^2= 1 / 4П^2*L*C.
C=1 / 4П^2*v^2*L. C=1 / 4*(3,14)^2*2500*0,1=1*10^(-4)Ф. (100мкФ)
2По формуле частоты v=c / лямбда. ( v(ню) -частота, с -скорость света, лямбда - длина волны.
v=3*10^8 / 30=10^7Гц. ( проверь условия, там либо длина волны 300м, либо ответ 10МГц)
3)v=1 / 2П*кор. кв. из L*C. ( L=0,02Гн, С=5*10^(-5)Ф . в системе СИ)
v= 1 / 2*3,14*кор. кв. из 0,02*5*10^(-5)=159Гц.
4) Из формулы длины волны
лямбда=с*Т. выразим период
Т=лямбда / c.
T=450 / 3*10^8=1,5*10^(-6)c. (1,5мкс).

Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3