1. Выразите длину аите длину отрезка в метрах и запишите е десятичной дроби: 70 cm; 28 cm; 36 cm 80 cm; 30 cm; 2 dm; 6 dm; 9 dm. Образец: 70 cm = , m = 0,7 m.
Так как масса кирпичей одинакова, то они будут остывать одинаково, в конечном счёте все кирпичи будут иметь температуру равную температуре среды, в которую они были помещенный. Ну серьёзно! Если они не соприкасаются, то то тепло, которое он отдаёт воздуху будет недостаточно для существенного изменения, а если эти кирпичи всё же соприкасаются, то разнится также будет не велика, да даже если бы и была, то нас просят указать конечную температуру, а она, видимо, равна 20*С, так как два кирпича уже лежали в той среде, значит вскоре и третий остынет! Это скорее логика, чем физика, и нас хотят просто запутать! Для достоверности скажу вам, что разность температур при их взаимодействии в 5-9 классах не проходят!
m = n×m, где n — количество вещества (моль), а м – молярная масса вещества (г/моль), откуда следует, что единицей измерения массы является [г]. моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа 12с.
количество вещества обозначается латинской {\displaystyle n} n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой {\displaystyle \nu } \nu (ню), поскольку этой буквой в термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов[5]. однако в школьном курсе широко используется именно греческая буква {\displaystyle \nu } \nu (ню).
для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса: {\displaystyle n=m/m} n=m/m, где m — масса вещества, m — молярная масса вещества. молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число авогадро. молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.
по закону авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма: {\displaystyle n} n = v / vm, где v — объём газа при нормальных условиях, а vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.
таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:
ответ:
m = n×m, где n — количество вещества (моль), а м – молярная масса вещества (г/моль), откуда следует, что единицей измерения массы является [г]. моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа 12с.
количество вещества обозначается латинской {\displaystyle n} n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой {\displaystyle \nu } \nu (ню), поскольку этой буквой в термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов[5]. однако в школьном курсе широко используется именно греческая буква {\displaystyle \nu } \nu (ню).
для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса: {\displaystyle n=m/m} n=m/m, где m — масса вещества, m — молярная масса вещества. молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число авогадро. молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.
по закону авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма: {\displaystyle n} n = v / vm, где v — объём газа при нормальных условиях, а vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.
таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:
n=m/m=n/na=v/vm
(это может быть не то)