3.
до какой температуры нагреется вода объёмом 0,6 л, находящаяся в медном калориметре массой 700 г и имеющая температуру 12 ºc, если впустить в калориметр водяной пар массой 45 г при температуре 100 ºc?
4.
в ущелье с высоты 260 м падает камень. вследствие трения о воздух и удара о землю камень нагревается на 1,5 ºc. определите удельную теплоемкость камня, считая, что 50% энергии камня расходуется на его нагревание.
5.
мощность дизельного двигателя 357 квт, кпд 30%. на сколько суток непрерывной работы хватит запаса топлива 60 т такому двигателю? удельная теплота сгорания дизеля 42 мдж/кг.
F= G*(m1* m2/R²), где m1=400 кг, m2=400 кг или (400+100)кг, сила гравитации G= 6.7385*10⁻¹¹ -постоянная величина, R- расстояние (которое в данном примере неизменно).
F₁= 6.7385*10⁻¹¹ * (400*400/R²) =6.7385*10⁻¹¹* (1600/R²)
F₂= 6.7385*10⁻¹¹ * (400*500/R²) = 6.7385*10⁻¹¹* (2000/R²)
Если R -const, допустим расстояние = 1 , тогда R²=1²=1 ⇒
F₁= 6.7385*10⁻¹¹ * 16*10²= (6,7385*16)* 10⁻⁹=107.816 *10 ⁻⁹
F₂=6.7385 *10 ⁻¹¹ * 2*10³= (6,7385*16)* 10⁻⁸ =13.477 *10⁻⁸
⇒ F₂>F₁
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например: c
H2SO4 « 2c c
2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)
2)
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
электронный баланс:
S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель
N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель