СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например: c H2SO4 « 2c c 2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты) 2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O электронный баланс: S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель
Сила их притяжения на том же расстоянии увеличится. ( по закону Ньютона) F= G*(m1* m2/R²), где m1=400 кг, m2=400 кг или (400+100)кг, сила гравитации G= 6.7385*10⁻¹¹ -постоянная величина, R- расстояние (которое в данном примере неизменно). F₁= 6.7385*10⁻¹¹ * (400*400/R²) =6.7385*10⁻¹¹* (1600/R²) F₂= 6.7385*10⁻¹¹ * (400*500/R²) = 6.7385*10⁻¹¹* (2000/R²) Если R -const, допустим расстояние = 1 , тогда R²=1²=1 ⇒ F₁= 6.7385*10⁻¹¹ * 16*10²= (6,7385*16)* 10⁻⁹=107.816 *10 ⁻⁹ F₂=6.7385 *10 ⁻¹¹ * 2*10³= (6,7385*16)* 10⁻⁸ =13.477 *10⁻⁸ ⇒ F₂>F₁
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например: c
H2SO4 « 2c c
2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)
2)
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
электронный баланс:
S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель
N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель
F= G*(m1* m2/R²), где m1=400 кг, m2=400 кг или (400+100)кг, сила гравитации G= 6.7385*10⁻¹¹ -постоянная величина, R- расстояние (которое в данном примере неизменно).
F₁= 6.7385*10⁻¹¹ * (400*400/R²) =6.7385*10⁻¹¹* (1600/R²)
F₂= 6.7385*10⁻¹¹ * (400*500/R²) = 6.7385*10⁻¹¹* (2000/R²)
Если R -const, допустим расстояние = 1 , тогда R²=1²=1 ⇒
F₁= 6.7385*10⁻¹¹ * 16*10²= (6,7385*16)* 10⁻⁹=107.816 *10 ⁻⁹
F₂=6.7385 *10 ⁻¹¹ * 2*10³= (6,7385*16)* 10⁻⁸ =13.477 *10⁻⁸
⇒ F₂>F₁