Два самолета сначала двигались с одинаковыми скоростями по перпендикулярным траекториям, а затем с такими же по модулю скоростями – встречными курсами. во сколько раз изменилась скорость второго самолета относительно первого?
Сумма импульсов до: p=о (пистолет в покое) сумма импульсов после : p=(m-m)v - mv1 (где можно - масса пистолета, т - масса пули) отсюда v = mv1/(m-m) по закону сохранения импульса v=mv/m, (это если масса пистолета дана без пули) так как начальный импульс равен нулю. по закону сохранения энергии кинетическая энергия в нижней точке полностью переходит в потенциальную в верхней. м(v42)/2=mgh, v42=2gh, h=(v"2)/2g, из прямоугольного треугольника находим косинус искомого игла cosa=(l-h)/l=1-h/l, подставим h: cosa=1-(v12)/ 2gl, подставим v: cosa=1-((mv) 2)/ (m'2)2gl, cosa=(1-h/l)=(1-0.05/0.5)=0.9 отсюда угол равен arccos 0.9=26 градусов.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
Сумма импульсов до: p=о (пистолет в покое) сумма импульсов после : p=(m-m)v - mv1 (где можно - масса пистолета, т - масса пули) отсюда v = mv1/(m-m) по закону сохранения импульса v=mv/m, (это если масса пистолета дана без пули) так как начальный импульс равен нулю. по закону сохранения энергии кинетическая энергия в нижней точке полностью переходит в потенциальную в верхней. м(v42)/2=mgh, v42=2gh, h=(v"2)/2g, из прямоугольного треугольника находим косинус искомого игла cosa=(l-h)/l=1-h/l, подставим h: cosa=1-(v12)/ 2gl, подставим v: cosa=1-((mv) 2)/ (m'2)2gl, cosa=(1-h/l)=(1-0.05/0.5)=0.9 отсюда угол равен arccos 0.9=26 градусов.
ответ: 26 градусов.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.