Это передачи, в которых движение от ведущего тела к ведомому передается силами трения
a)
зубчатые передачи
b)
Фрикционные передачи
c)
ременные передачи
d)
червячные передачи
фрикционные передачи делятся
a)
ненапряженные и напряженные
b)
с нерегулируемым передаточным отношением и с бесступенчатым регулированием передаточного отношения
c)
работающие на воздухе без смазки и работающие в масляной ванне
d)
открытые и закрытые
В зависимости от условий работы передачи подразделяют на
a)
открытые и закрытые
b)
быстроходные и тихоходные
c)
ненапряженные и напряженные
d)
одноразовые и многоразовые
Фрикционные вариаторы применяют
a)
в делительных механизмах для получения большого передаточного числа
b)
для поднятия грузов
c)
химической и бумажной промышленности, в станкостроении, сварочных и литейных машинах, в текстильных машинах
d)
настольные станки
Расчет на контактную прочность ведется по формуле
a)
Ньютона
b)
Менделеева
c)
Саверина
d)
Герца
Недостатка фрикционных передач
a)
необходимость удлинения ступиц колес при передаче больших моментов
b)
низкий КПД
c)
большое и неравномерное изнашивание рабочих поверхностей катков при буксовании
d)
непостоянство передаточного числа из -за неизбежного упругого скольжения ремня
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
Відповідь:
Для визначення часу тривалості хромування сталевої деталі можна скористатися формулою:
Час = (Площа поверхні × Товщина покриття) / (Сила струму × Ефективність хромування)
Дано:
Площа поверхні деталі = 400 см² = 0.04 м²
Товщина покриття = 36 мкм = 0.036 мм = 0.000036 м
Сила струму = 16 A
Ефективність хромування - це відношення електричної кількості речовини, що осідає на поверхні деталі, до кількості електричної кількості речовини, що пройшла через електроліт. Для даної задачі будемо припускати, що ефективність хромування дорівнює 100%, тобто всі речовини осідають на поверхні.
Підставимо відомі значення в формулу:
Час = (0.04 м² × 0.000036 м) / (16 A × 1)
Скоротимо вираз:
Час = 0.00000144 м³ / A
Отже, час хромування сталевої деталі буде дорівнювати 0.00000144 м³ / A, або в інших одиницях виміру, які ви використовуєте.