Егер жазық айнадан 0,2 м қашықтықта орналасқан нәрсені айнадан тағы 0,1 м-ге жылжытып қойса, онда кескіннің нәрседен қашықтығын есептеп шығар200 С температурада жабық ыдыстағы қысымы 75 кПа. t=-130 С температурадағы қысым * 65 кПа *
p V – диаграммасында идеал газдың бірнеше изотермалары салынған. Осылардың өте жоғары температураға сәйкес келетіні / 1-ші изотерма /200 С температурада жабық ыдыстағы қысымы 75 кПа. t=-130 С температурадағы қысым * 65 кПа *
p V – диаграммасында идеал газдың бірнеше изотермалары салынған. Осылардың өте жоғары температураға сәйкес келетіні / 1-ші изотерма /
(+2е) оң заряды бар тамшы, жарық әсерінен бір электронын жоғалтты. Тамшы заряды <+3е >
+3е оң зарядты тамшы жарық әсерінен 2 электронын жоғалтты. Тамшының заряды <8 · 10-19 Кл>
+q және +q зарядтары бар бірдей металл шарларды бір біріне тиістіріп, бұрынғы орнына қайта қойса,олардың өзара әсерлесу күші... <өзгермейді.>
∆U=A+Q теңдеуіндегі изохоралық процесс кезінде нөлге тең болатын шаманы көрсетіңіз * А *
(+2е) оң заряды бар тамшы, жарық әсерінен бір электронын жоғалтты. Тамшы заряды <+3е >
+3е оң зарядты тамшы жарық әсерінен 2 электронын жоғалтты. Тамшының заряды <8 · 10-19 Кл>
+q және +q зарядтары бар бірдей металл шарларды бір біріне тиістіріп, бұрынғы орнына қайта қойса,олардың өзара әсерлесу күші... <өзгермейді.>
∆U=A+Q теңдеуіндегі изохоралық процесс кезінде нөлге тең болатын шаманы көрсетіңіз * А *
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
Егер жазық айнадан 0,2 м қашықтықта орналасқан нәрсені айнадан тағы 0,1 м-ге жылжытып қойса, онда кескіннің нәрседен қашықтығын есептеп шығар200 С температурада жабық ыдыстағы қысымы 75 кПа. t=-130 С температурадағы қысым * 65 кПа *
p V – диаграммасында идеал газдың бірнеше изотермалары салынған. Осылардың өте жоғары температураға сәйкес келетіні / 1-ші изотерма /200 С температурада жабық ыдыстағы қысымы 75 кПа. t=-130 С температурадағы қысым * 65 кПа *
p V – диаграммасында идеал газдың бірнеше изотермалары салынған. Осылардың өте жоғары температураға сәйкес келетіні / 1-ші изотерма /
(+2е) оң заряды бар тамшы, жарық әсерінен бір электронын жоғалтты. Тамшы заряды <+3е >
+3е оң зарядты тамшы жарық әсерінен 2 электронын жоғалтты. Тамшының заряды <8 · 10-19 Кл>
+q және +q зарядтары бар бірдей металл шарларды бір біріне тиістіріп, бұрынғы орнына қайта қойса,олардың өзара әсерлесу күші... <өзгермейді.>
∆U=A+Q теңдеуіндегі изохоралық процесс кезінде нөлге тең болатын шаманы көрсетіңіз * А *
(+2е) оң заряды бар тамшы, жарық әсерінен бір электронын жоғалтты. Тамшы заряды <+3е >
+3е оң зарядты тамшы жарық әсерінен 2 электронын жоғалтты. Тамшының заряды <8 · 10-19 Кл>
+q және +q зарядтары бар бірдей металл шарларды бір біріне тиістіріп, бұрынғы орнына қайта қойса,олардың өзара әсерлесу күші... <өзгермейді.>
∆U=A+Q теңдеуіндегі изохоралық процесс кезінде нөлге тең болатын шаманы көрсетіңіз * А *
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.