Как называют уран-235 применительно к ядерному реактору?
А) ядерные отходы;
Б) ядерный наполнитель;
В) ядерное вещество;
Г) ядерное топливо.
2.Как называют реактор, работающий на изотопе урана-235?
А) реактор на быстрых нейтронах;
Б) реактор на медленных нейтронах;
В) реактор на быстрых протонах;
Г) реактор на быстрых электронах.
3.Сколько в природном уране содержится изотопа урана-235?
А) 0,7 %
Б) 5,2 %
В) 24,8 %
Г) более 40%
4. До какого процентного содержания урана-235 обогащают природный уран?
А) до 5%
Б) до 10%
В) до 15%
Г) до 20%
5.Если вода из активной зоны реактора в конечном итоге вращает ротор турбины, то как это отражается на материалах, из которых турбина изготовлена?
А) подбирают специальные антирадиационные материалы;
Б) турбину с некоторой периодичностью меняют на новую;
В) турбину вращает вода, которая не была в активной зоне реактора;
Г) материалы турбины специально не подбирают.
6.Применяемые для управления реакцией регулирующие стержни…
А) эффективно поглощают нейтроны;
Б) эффективно отражают нейтроны;
В) эффективно испускают нейтроны;
Г) эффективно отводят тепло.
7. Управление ядерной реакцией заключается в регулировании…
А) скорости размножения свободных протонов;
Б) скорости размножения свободных нейтронов;
В) скорости размножения свободных электронов;
Г) скорости размножения α-частиц.
8.Ядерный реактор – это устройство, предназначенное для…
А) изучения ядерных реакций;
Б) осуществления ядерных реакций;
В) осуществления управления ядерных реакций;
Г) проведения ядерных реакций;
9. Вода в активной зоне реактора служит…
А) теплоносителем, отводящим тепло;
Б) ускорителем нейтронов;
В) замедлителем нейтронов;
Г) защитой от радиоактивного излучения.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.