По основному уравнению идеального газа, P*V = n*k*T (где P- давление, V - объем, k - константа Больцмана, Т- температура, n - количество молекул). Следовательно, P = (n/V)*k*T. В Вашей задаче n = 10^6, V = 1см^3, T = 87C = 359K. ответ: P = 4.84*10^-9 H/cм^2
По основному уравнению идеального газа, P*V = n*k*T (где P- давление, V - объем, k - константа Больцмана, Т- температура, n - количество молекул). Следовательно, P = (n/V)*k*T. В Вашей задаче n = 10^6, V = 1см^3, T = 87C = 359K. ответ: P = 4.84*10^-9 H/cм^2
по уравнению Менделеева-Клапейрона p=n*R*T, n- концентрация молекул в моль на метр кубический. Тогда n=10^6*10^6/N, где N - число Авогадро.
p=10^12*(87+273)*8.31/6*10^23=5*10^-9 Па