Колесо диаметром 80 см за время разгона 5с совершило 100 оборотов. Начальная скорость - 0, найдите:

1) Пройденный путь;

2) Ускорение;

3) Скорость в конце разгона;

4) Центростремительное ускорение крайней точки колеса в конце разгона;

5) Силу вращения, если масса колеса 10 кг. ( Давлением автомобиля пренебрегаем)

 Сила их притяжения на том же расстоянии  увеличится. ( по закону Ньютона)
F= G*(m1* m2/R²), где m1=400  кг, m2=400 кг или (400+100)кг,  сила гравитации G= 6.7385*10⁻¹¹ -постоянная величина,  R- расстояние (которое в данном примере неизменно).
F₁= 6.7385*10⁻¹¹ * (400*400/R²)  =6.7385*10⁻¹¹* (1600/R²)
F₂= 6.7385*10⁻¹¹ * (400*500/R²) =  6.7385*10⁻¹¹* (2000/R²)
Если R -const,  допустим расстояние = 1 , тогда R²=1²=1 ⇒
F₁= 6.7385*10⁻¹¹ *  16*10²= (6,7385*16)* 10⁻⁹=107.816 *10 ⁻⁹ 
F₂=6.7385 *10 ⁻¹¹ * 2*10³=  (6,7385*16)* 10⁻⁸ =13.477  *10⁻⁸  
⇒ F₂>F₁

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ  - Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.
 Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например:        c
H2SO4  «   2c          c
2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)
2) 
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
электронный баланс:
S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель
N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель