Космічний корабель, стартувавши із Землі, вийшов на навколоземну орбіту. Як змінився тиск повітря в герметично закритому відсіку? Температура у відсіку не змінилася
v0 = 10 метров в секунду - скорость, с которой бросили тело вертикально вверх;
g = 10 м/с2 - ускорение свободного падения;
t1 = 2 секунды - промежуток времени;
t2 = 1,5 секунды - промежуток времени.
Требуется определить t (секунд) - время подъема тела, h (метр) - максимальную высоту подъема тела, h1 (метр) - высоту тела через промежуток времени t1 и v1 (м/с) - скорость тела через промежуток времени t2.
ответ: полное время подъема будет равно 1 секунда, максимальная высота - 5 метров, через 2 секунды тело будет снова на земле, через 1,5 секунд скорость тела будет равна 5 м/с.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
v0 = 10 метров в секунду - скорость, с которой бросили тело вертикально вверх;
g = 10 м/с2 - ускорение свободного падения;
t1 = 2 секунды - промежуток времени;
t2 = 1,5 секунды - промежуток времени.
Требуется определить t (секунд) - время подъема тела, h (метр) - максимальную высоту подъема тела, h1 (метр) - высоту тела через промежуток времени t1 и v1 (м/с) - скорость тела через промежуток времени t2.
Время подъема будет равно:
t = v0 / g = 10 / 10 = 1 секунда.
Максимальная высота подъема будет равна:
h = v02 / (2 * g) = 102 / (2 * 10) = 100 / 20 = 10 / 2 = 5 метров.
Так как t1 = 2 * t (2 = 2 * 1), то по правилу «время подъема равно времени падения», тело будет находиться на земле.
v1 = dt * g = (t2 - t) * g = (1,5 - 1) * 10 = 0,5 * 10 = 5 м/с.
ответ: полное время подъема будет равно 1 секунда, максимальная высота - 5 метров, через 2 секунды тело будет снова на земле, через 1,5 секунд скорость тела будет равна 5 м/с.
Объяснение:
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.