Красная граница фотоэффекта для вольфрама 275 нм.Вольфрамовая волна освещена светом длиной 175 нм.
1)определите работу выхода электронов вольфрама
2)Определите кинетическую энергию вылетающих электронов
3)Определите скорость вылетающих электронов

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.

Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.

Відповідь:

Для визначення часу тривалості хромування сталевої деталі можна скористатися формулою:

Час = (Площа поверхні × Товщина покриття) / (Сила струму × Ефективність хромування)

Дано:

Площа поверхні деталі = 400 см² = 0.04 м²

Товщина покриття = 36 мкм = 0.036 мм = 0.000036 м

Сила струму = 16 A

Ефективність хромування - це відношення електричної кількості речовини, що осідає на поверхні деталі, до кількості електричної кількості речовини, що пройшла через електроліт. Для даної задачі будемо припускати, що ефективність хромування дорівнює 100%, тобто всі речовини осідають на поверхні.

Підставимо відомі значення в формулу:

Час = (0.04 м² × 0.000036 м) / (16 A × 1)

Скоротимо вираз:

Час = 0.00000144 м³ / A

Отже, час хромування сталевої деталі буде дорівнювати 0.00000144 м³ / A, або в інших одиницях виміру, які ви використовуєте.