Лабораторна робота № 10 З’ясування умов плавання тіл
Мета: з’ясувати умови плавання тіл у рідині.
Обладнання: динамометр, тіла невідомої густини, посудина з водою штатив.
Хід роботи.
Роботу виконую згідно інструкції до лабораторної роботи № 10, строго дотримуючись правил техніки безпеки. Результати вимірювань і обчислень записую у зошит.
1. Визначте густини трьох різних тіл методом гідростатичного зважування:
№ тіла
Вага тіла в повітрі
Рп, Н
Вага тіла у воді
Рв, Н
Густина тіла
ρ, кг/м3
1
5
4,35
2
6
5,25
3
7
6,1
1) ρ = ρвРп / (Рп - Рв) =
2) ρ = ρвРп / (Рп - Рв) =
3) ρ = ρвРп / (Рп - Рв) =
Густина води 1000 кг\м3
2. Визначте величину виштовхувальної сили, що діє на камінь та об'єм цього каменя за до динамометра (за малюнком):
Поле для обчислення
3. Пояснити поведінку кульок у рідинах:
Чи порушиться рівновага терезів при одно-часному зануренні кульок у дві посудини з різними рідинами? Як?
4. Пояснити поведінку тіла у воді, якщо густина цього тіла ρт:
а) якщо ρт ˃ ρв , то тіло ;
б) якщо ρт ˂ ρв , то тіло ;
в) якщо ρт = ρв , то тіло .
5. Пояснити поведінку тіла у воді в залежності від величини виштовхуальної сили та ваги цього тіла:
а) якщо Fт ˃ Fa, то тіло ;
б) якщо Fт ˂ Fa, то тіло ;
в) якщо Fт = Fa, то тіло .
Висновок: під час виконання лабораторної роботи № 10 я
2). реакции опоры стенки и земли, направленны соответственно перпендикулярно стенке и земле;
3). сила трения, направленная горизонтально к стене.
Составляем уравнения равенства сил и правило моментов сил: m*g*05*L*sin(a)-N2*L*cos(a)=0; Ft=N2; Ft=k*N1; m*g=N1; N2=0,5*m*g*tg(a); 0,5*m*g*tg(a)=k*m*g; tg(a)=2*k; k=0,5; tg(a)=1; a=45 градусов.
попробуй разобраться но имей ввиду что хороший чертеж обязательно надо делать
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.