Лабораторная работа N 10.
Определение показателя преломления стекла
текла. Сравнить полу-
Цель работы: определить показатель преломления стекла. Сравни
ченное значение показателя преломления с табличным значение
пить достоверность полученного результата.
Оборудование: стеклянная Плоскопараллельная пластина, англи
булавки 4 шт., линейка измерительная, бумага белая, транспортир
Указания к работе
1. Положите на лист бумаги Плоскопарал-
лельную пластину, обведите её.
2. Воткните в бумагу две булавки 1 и 2, одну
из них (2) ВІТЛОтную к пластине, другую про-
извольно (рис. 12).
3. Воспользовавшись свойством прямолиней-
ного рас света, определите Рис. 12. Преломление светового
прямую, вдоль которой пойдет луч после луча на границе воздух – стекло.
двойного преломления в пластине. Для этого
Воткните булавки 3 и 4 за пластиной таким образом, чтобы каждая из них
закрывалась булавкой, находящейся ближе к глазу наблюдателя.
4. Уберите с листа булавки и пластину. Через точки 1 и 2 проведите луч,
падающий на пластину. Через точки 3 и 4 проведите луч, вышедший
из пластины. Соедините точку падения с точкой выхода луча из пластины.
Полученная линия - это луч, преломленный в стекле.
5. Измерьте транспортиром угол падения аи угол преломления т.
6. Определите показатель преломления стекла по формуле:
и
—
sin a
siny
7. Сравните результаты с табличными данными. Сделайте выводы.
8. Рассмотрите на рисунке треугольники ДADO иДОВС. Докажите, что по
тель преломления можно определить по формуле:
AD
n= CB
при условии, если AO = ОВ
k=100 кН/м=100000 Н F₁=kx - сила упругости, в тросе;
a=2 м/с² F₂=μmg - сила трения; с учетом этого
g=10 м/с² уравнение (1) примет вид:
μ=0,4 kx-μmg=ma;
μmg+ma=kx;
m-? m(μg+a)kx;
m=kx/μg+a;
m=100000*0,09/0,4*10+2=9000/6=1500 кг;
ответ: m=1500 кг.
Люди довольно часто сталкиваются с электрохимическими элементами в повседневной жизни: от одноразовых батареек АА в пультах дистанционного управления ТВ до литий-ионных батарей в смартфонах. Существует два типа таких ячеек: гальванические и электролитические. Первые получают свою энергию от самопроизвольных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), в то время как вторые требуют внешний источник электронов, например, блока питания переменного тока. Оба элемента состоят из анода (А) и катода (К), изготавливаемых из разнородных металлов и электролитов.В любом электрохимическом процессе электроны переходят из одного вещества в другое, что обусловлено ОВР. Восстановитель представляет собой вещество, которое теряет электроны и в процессе окисляется. Связанная энергия определяется разностью потенциалов между валентными электронами в атомах различных элементов.
Принцип работы
Гальванический элемент — это устройство, которое преобразует химическую энергию в электрическую, используя электрохимию, а в быту называется батареей.
В такой ячейке есть контейнер, в котором содержится раствор концентрированного сульфата меди (CuSO4), а внутри раствора вставлен медный стержень — катод. Внутри контейнера находится пористый сосуд, заполненный концентрированной серной кислота (H2SO4), в нее вставлен цинковый стержень — анод. Таким образом, когда провод соединяет медный и цинковый стержни, по нему начинает протекать электрический ток.
Дополнительная информация. Реакции окисления и восстановления разделяются на части, называемые полуреакциями. Внешняя цепь используется для проведения потока электронов между электродами гальванического элемента. Электроды изготавливают из любых проводящих материалов, таких как металлы, полупроводники, графит и даже полимеры.
ИСТОЧНИК ТОКОВ
Существует два типа электрохимических элементов: гальванические и электролитические. Гальваническая клетка использует энергию, выделяемую во время спонтанной окислительно-восстановительной реакции для выработки электроэнергии.
Электролитическая ячейка потребляет энергию от внешнего источника, используя ее, чтобы вызвать непредвиденную окислительно-восстановительную реакцию.
Два типа ячеек
Гальванический элемент, история создания которого официально началась в 18 веке, дал старт развития науки электротехники. Во время проведения экспериментов с электричеством в 1749 году Бенджамин Франклин впервые ввел термин «батарея» для описания связанных конденсаторов. Однако его устройство не стала первой ячейкой. Находки археологов «батареи Багдада» в 1936 году имеют возраст более 2000 лет, хотя точное назначение их до сих пор спорно.