Некоторая масса газа занимает объем v1 при давлении p1 и температуре t1. затем
газ при постоянном объеме нагревают до температуры t2= 2t1; после этого происходит расширение газа при постоянном давлении до объема v2= 4v1. из получившегося
состояния газ возвращают в начальное (р1 ,v1 ,t1), причем так, что во время этого
процесса pvn= const. определить показатель степени п.

ответ:

дано:

v=400 м^3. (объем шара).

p1=11,1 н (подъемная сила (вес тела), который может "поднять" 1 м^3).

m=?

решение:

мы знаем подъемную силу одного кубометра гелия, найдем подъемную силу (вес), 400 м^3:

считаем:

p=11,1*400=4440 н.

так же, мы знаем формулу веса тела:

(где g=10 м/с^2 (если быть более точным, то 9,8 м/

выражаем m:

считаем:

если ускорение свободного падения (g) равен 10 м/с^2:

m=4440/10=444 кг.

если ускорение свободного падения (g) равен 9,8 м/с^2:

m=4440/9,8=453 кг.

ответ: m=444 кг. (453 кг).

объяснение:

Часто применяемая терминология "окислитель-восстановитель" на самом деле перевёрнута с ног на голову!   первичен процесс, а не название: если какой-то атом окисляется (т.е. отдаёт электроны), он является восстановителем, если же восстанавливается (т.е. принимает электроны), то является окислителем.  это важно потому, что многие элементы могут быть и тем, и другим, это зависит от процесса, в котором участвуют, и от соотношения реагентов.  на примере №3 можно продемонстрировать:   so2 + no2 = so3 + no  электронный :   s(+4) - 2e = s(+6) атом серы окисляется, so2 - восстановитель  n(+4) +2e = n(+2) атом азота восстанавливается, no2 - окислитель  а можно и наоборот, например:   so2 +4no2 = s + 2n2o5  электронный :   s(+4) +4e = атом серы восстанавливается, so2 - окислитель  n(+4) -e = n(+ атом азота окисляется, no - восстановитель