Несколько десятилетий назад лазерные спектрометры являлись составной частью межпланетных зондов, которые могли определить химический состав вещества спутников дистанционно. Сейчас портативные лазерные спектрометры начинают использоваться для контроля качества продуктов питания или медицинских лекарств. На чём основан принцип работы такого прибора, если известно, что он определяет химический состав вещества без физического контакта?
Дано:
m = 10 г = 10⁻² кг
T = 10 °С
Tк = 100 °С
t = 1 мин = 60 с
j = 3 A/см² = 3*10⁴ А/м²
η = 70%
ρ = 1,1 мкОм*м = 1,1*10⁻⁶ Ом*м²/м
с = 4200 Дж/(кг* °С) = 42*10² Дж/(кг* °С)
V - ?
Запишем формулу КПД нагревателя:
η = (Qп/Qз)*100
Полезное количество теплоты - это то её количество, которое затратили бы при идеальных условиях, т.е. при отсутствии тепловых потерь. Оно равно:
Qп = cmΔT = cm(Tк - T)
Затраченное количество теплоты будет равно работе электрического тока:
Qз = I²Rt
Силу тока выразим через плотность тока и площадь поперечного сечения проволоки нагревателя:
j = I/S => I = j*S
Сопротивление материала проволоки представим через удельное сопротивление материала, площадь поперечного сечения и длины проволоки:
R = ρ*L/S
Подставляем полученные выражения силы тока и сопротивления в формулу КПД:
η = (Qп/Qз)*100 = cm(Tк - T)*100 / (I²Rt) = cm(Tк - T)*100 / [(j*S)²*(ρ*L/S)*t] = cm(Tк - T)*100 / (j²*S*ρ*L*t)
В знаменателе содержится произведение S*L, что и будет являться искомой величиной - объёмом. Тогда:
S*L = V =>
=> η = cm(Tк - T)*100 / (j²*ρ*t*V) = [cm(Tк - T)*100 / (j²*ρ*t)] / V =>
=> V = [cm(Tк - T)*100 / (j²*ρ*t)] / η = cm(Tк - T)*100 / (j²*ρ*t*η)
Решаем:
V = cm(Tк - T)*100 / (j²*ρ*t*η) = 42*10²*10⁻²*(100 - 10)*100 / ((3*10⁴)²*1,1*10⁻⁶*60*70) = 42*10²*10⁻²*90*100 / (9*10⁸*1,1*10⁻⁶*6*7*100) = 42*10²*10⁻²*9*10*10² / (9*10⁸*1,1*10⁻⁶*42*10²) = 42*9*10³ / (9*42*1,1*10⁴) = 10³/(1,1*10⁴) = 10³/(11*10³) = 1/11 = 0,090909... = 0,09 м³
ответ: 0,09 м³.
Объяснение:
Дано:
V₁ = 20 м³
M₁ = 28·10⁻³ кг/моль - молярная масса азота
p₁ = 10 кПа = 10·10³ Па
V₂ = 30 м³
M₂ = 32·10⁻³ кг/моль - молярная масса кислорода
p₂ = 15 кПа = 15·10³ Па
T - const
p - ?
1)
Находим массы газов:
p₁·V₁ = m₁·R·T / M₁
m₁ = p₁·V₁·M₁ / (R·T) = 10·10³·20·28·10⁻³ / (8,31·T) ≈ 674 / T
p₂·V₂ = m₂·R·T / M
m₂ = p₂·V₂·M₂ / (R·T) = 15·10³·30·32·10⁻³ / (8,31·T) ≈ 1733 / T
Масса смеси:
m = m₁ + m₂ = 674 / T + 1733 / T ≈ 2410 / T
2)
Количество вещества:
ν₁ = m₁/M₁ = 674 / (T·28·10⁻³) ≈ 24 100 / T
ν₂ = m₂/M₂ = 2410 / (T·32·10⁻³) ≈ 75 300 / T
Для смеси:
ν = ν₁ + ν₂ = 24 100 / T + 75 300 / T = 99 400 / T
Молярная масса смеси:
M = m / ν = 2410 / 99400 = 24·10⁻³ кг/моль
3)
Находим установившееся давление:
V = V₁ + V₂ = 20 + 30 = 50 м³
p·V = m·R·T / M
p = m·R·T / (M·V)
p = (2410/T)·8,31·T / (24·10⁻³·50) =
= 2410·8,31 / (24·10⁻³·50) ≈ 16 700 Па или 17 кПа