144 кДж
Объяснение:
Первое начало термодинамики
Для изобарного процесса:
-работа
- изменение внутренней энергии (для одноатомного)
Имеем
кДж
Откуда
Откуда изменение внутренне энергии
кДж.
Количество теплоты при изобарическом процессе:
Q = ν·R·ΔT·(i/2+1)
Изменение внутренней энергии при изобарическом процессе:
ΔU = (i/2)·ν·R·ΔT
Работа при изобарическом процессе:
А = ν·R·ΔT
Как мы видим:
ΔU / Q = (i/2) / (i/2 + 1)
Для одноатомного газа i = 3.
Имеем:
ΔU / Q = (i/2) / (i/2 + 1) = 1,5 / 2,5 = 0,6
ΔU = 240·0,6 = 144 кДж
144 кДж
Объяснение:
Первое начало термодинамики
Для изобарного процесса:
-работа![A=p\Delta V](/tpl/images/1358/2165/f36dd.png)
- изменение внутренней энергии (для одноатомного)![\Delta U=\frac{3}{2}\nu R\Delta T=](/tpl/images/1358/2165/4beb5.png)
Имеем
Откуда
Откуда изменение внутренне энергии
Объяснение:
Количество теплоты при изобарическом процессе:
Q = ν·R·ΔT·(i/2+1)
Изменение внутренней энергии при изобарическом процессе:
ΔU = (i/2)·ν·R·ΔT
Работа при изобарическом процессе:
А = ν·R·ΔT
Как мы видим:
ΔU / Q = (i/2) / (i/2 + 1)
Для одноатомного газа i = 3.
Имеем:
ΔU / Q = (i/2) / (i/2 + 1) = 1,5 / 2,5 = 0,6
ΔU = 240·0,6 = 144 кДж