Определите кинетическую энергию Еk шарика в момент вылета из ствола пружинного игрушечного пистолета, если жёсткость пружины равна k = 100 H/м а до выстрела пружина была сжата на х = 4 см. ответ выразить в мДж округлив до целых. Трением пренебречь.
ответ: А, В, В, 4) рис? , 5)Это объясняется тем, что величина ускорения св. падения на полюсах больше, чем на экваторе и др. широтах.
6)отличаются тем, что сила тяжести действует на тело, а вес тела на опору или подвес. В состоянии покоя или прям. равномерного движения они равны mg.
7) Вс. тяготение характеризует взаимодействие (притяжение) всех, без исключения, тел в природе, от элем. частиц до космических объектов.
8) Fтяж =mg, где F -сила тяжести, -m масса ,g - ускорение св. падения, величина постоянная для заданной широты=9,81 м/c²
9) Сила тяжести не меняется, а вот вес уменьшается на величину выталкивающей (архимедовой) силы.
10)Главный признак - это изменение скорости движения , т.е. сила - причина появления ускорения. Под действием силы тела деформируются -изменяется форма, обьем тела.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
ответ: А, В, В, 4) рис? , 5)Это объясняется тем, что величина ускорения св. падения на полюсах больше, чем на экваторе и др. широтах.
6)отличаются тем, что сила тяжести действует на тело, а вес тела на опору или подвес. В состоянии покоя или прям. равномерного движения они равны mg.
7) Вс. тяготение характеризует взаимодействие (притяжение) всех, без исключения, тел в природе, от элем. частиц до космических объектов.
8) Fтяж =mg, где F -сила тяжести, -m масса ,g - ускорение св. падения, величина постоянная для заданной широты=9,81 м/c²
9) Сила тяжести не меняется, а вот вес уменьшается на величину выталкивающей (архимедовой) силы.
10)Главный признак - это изменение скорости движения , т.е. сила - причина появления ускорения. Под действием силы тела деформируются -изменяется форма, обьем тела.
Объяснение:
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.