При делении ядер урана U92235 освобождается энергия 200 МэВ, причём 83 % этой энергии приобретают осколки деления. Считая, что этими осколками являются ядра йода I53136 и иттрия Y3997 и что импульсы их по модулю одинаковы, найди энергию осколков. (ответ округли до целых.)
h=2см 0,02 м Г= f / d
d=2,5 см 0,025 м Г= H/ h =0,08 /0,02= 4
Н= 8 см 0,08 м f= Г d = 4 0,025= 0,1 м
f Г D F ? 1/ d + 1/ f = 1 / F
1/ 0,025 + 1/ 0,1 = 1/ F
40 +10 = 1/ F
F= 1/ 50= 0,02 м
D= 1 / F= 50 дптр
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.