При испытаниях робота-андроида в метрополитене выяснилось, что на неподвижном эскалаторе максимальная скорость движения робота вверх в
два раза меньше максимальной скорости его движения вниз. Если включить
эскалатор, то минимальное время подъёма робота равно t1 = 1, 5 мин, а
минимальное время спуска t2 = 1 мин. За какое время эскалатор поднимает
обездвиженного робота.
Школьные Знания.com
Какой у тебя вопрос?
1
Избавься от ограничений
ПОПРОБУЙ ЗНАНИЯ ПЛЮС СЕГОДНЯ
майло2
майло2
18.12.2015
Физика
5 - 9 классы
ответ дан • проверенный экспертом
Двигатель внутреннего сгорания совершил полезную работу, равную 2.3 × 10 в пятой степени кДж и при этом израсходовал бензин массой 2 кг. Вычислите КПД этого двигателя
1
СМОТРЕТЬ ОТВЕТ
Войди чтобы добавить комментарий
ответ, проверенный экспертом
4,3/5
44
Участник Знаний
Дано:
Апол = 2,3*10 ³кДж = 2,3*10⁶ Дж - полезная работа
m = 2 кг
q = 46 200 000 Дж/кг = 46,2*10⁶ Дж/кг - теплота сгорания бензина
КПД - ?
При сгорании бензина выделится
Q = q*m = 46,2*10⁶*2 = 92,4*10⁶ Дж
Совершенная работа равна выделившейся теплоте:
Асов = Q
Коэффициент полезного действия:
КПД = Апол * 100% / Асов = 2,3*10⁶ *100% / 92,4*10⁶ ≈ 25%
Объяснение:
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.