с физикой Ядро урана-235 поглощает один нейтрон и делится на два осколка и три нейтрона. Один из осколков — ядро атома лантана-142. Ядром какого изотопа является второй осколок? Вычисли его массу.
(Запиши химический знак этого элемента латинскими буквами.)
ответ:
химический знак -
Масса изотопа-
Импульс фотоэлектронов,оку.
Что такое эти фотоэлектроны? Это обычные электроны,просто вырванные светом,отсюда и приставка -фото-.
Чему равен любой импульс?
p=mеu
mе-это масса электрона.
е-это индекс.
u=umax=uе-это скорость , причём МАКСИМАЛЬНАЯ , фотоэлектронов.Как её узнать,да очень просто.
Электроны вылетают под действием света,а значит обладают кинетической энергией.
Ек=mе(umax)^2/2
^-знак степени.
Ек=eUз
е-заряд электрона.
Uз-задерживающее напряжение.
Левые части равны,а значит и правые
meu^2=2eUз
u= √2еUз/me
корень из всего выражения естесна.
Ну масса и заряд даны в таблице,потом ищешь скорость и подставляешь в импульс и вот ответ.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.