С! на сколько граммов уменьшится масса воздуха в открытом сосуде при нагревании его от 27°с до 127°с, если в начале нагревания масса воздуха в сосуде была равна 100 г?

Дано:
V1 = 10 л = 10*10^(-3) м^3
t1 = 20 градусов по Цельсию
T1 = 273+20=293 Кельвина
M = 32*10^(-3) кг/моль - молярная масса кислорода
Р1 = 11,3 атм = 11,3*1,01*10^5 Па = 11,4 * 10^(5) Па.

При нормальных условиях:
Т2 = 273 К
Р2 = 1,01*10^5 Па

По уравнению Клапейрона-Менделеева
P1*V1 = m*R*T1 / M
P2*V2 = m*R*T2 / M

Из второго уравнения:
V2 = m*R*T2 /( M*P2)

Из первого уравнения:
m*R/M = (P1*V1) / T1
тогда:

V2 = ((P1*V1) / T1) * T2/P2

Подставляем данные

V2 = 11,4*10^5 *10*10^(-3)/293 * 273/1,1*10^5 = 96,6 * 10^(-3) м^3 или 96,6 литра - такой балон необходим для данной массы кислорода при нормальных условиях

Для простоты рассуждаем так:
1 м балки имеет массу 200 кг  (800/4=200)
Тогда масса левой части:
m1 = 200*1,9 = 380 кг
Масса правой части:
m2 = 200*2,1 = 420 кг

Середина левой части (плечо):
d1 = 1,9/2 = 0,95 м

Середина правой части (плечо):
d2 = 2,1/2 = 1,05 м

Пусть мальчик стоит на расстоянии  х от левого конца балки
Плечо этой точки: d3=(1,9 -x)

Составляем условие равновесия балки:

m3* d3*g + m1*d1*g = m2*d2*g
Сокращаем на g и подставляем данные:
80*(1,9 - х) + 380*0,95 = 420*1,05

Решая это уравнение, получаем:

152 - 80*х = 80
80*х = 152 - 80
80*х = 72
 х = 0,9 м