Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
Для первой схемы:
I1= 0.07 A.
I2= 0.29 A.
I3= 0.29 A.
I4= 0.07 A.
Для второй схемы:
I1=0.05 A.
I2=0.45 A.
I3=0.14 A.
I4=0.54 A.
Объяснение:
Схема а.
R1 и R4 соединены последовательно
R2 и R3 соединены последовательно
Цепочка R14 соединена параллельно R23.
Найти I1, I2, I3, I4, если известны R и U.
Решение
Определим
1. сопротивление R14 и R23
2. ток в этих цепочках
3. Установим токи в резисторах
R14= R1+R4
R14 = 70 Ом
R23=17 Ом.
Цепочка R14 соединена параллельно R23. Следовательно напряжения для них равны U.
Ток в цепочках
По закону Ома I=U/R
I14=5/70
I14 = 0.07 (с округлением до сотых)
R1 и R4 соединены последовательно, следовательно, ток у них одинаков и равен
I1= 0.07 A.
I4= 0.07 A.
I23=5/17 = 0.29 A. (с округлением до сотых)
Отсюда
I2= 0.29 A.
I3= 0.29 A.
Вторая схема:
R1 и R4 соединены параллельно
R2 и R3 соединены параллельно
Цепочка R14 соединена последовательно R23.
Найти I1, I2, I3, I4, если известны R и U.
Решение
1. Определим сопротивление цепочек
2. Покажем распределение напряжения по цепочкам
4. Определим токи в резисторах
При параллельном соединении
R14=(R1*R4)/(R1+R4)
R14=64*6/70= 5.49 Ом. (с округлением до сотых)
R23 = 4*13/17 = 3.06 Ом. (с округлением до сотых)
Напряжение в цепи с параллельным соединением прямопропорционален сопротивлениям.
Чем больше сопротивление, тем больше падение напряжения на нем.
Таким образом,
5.49/3.06=U14/U23
U14+U23=5
Отсюда
U14= 3.21 В.
U23= 1.79 В.
Определим токи в резисторах
По закону Ома
I=U/R
I1=3.21/64=0.05 A. (с округлением до сотых)
I4= 3.21/6=0.54 A. (с округлением до сотых
I2=1.79/4=0.45 A. (с округлением до сотых)
I3= 1.79/13=0.14 A. (с округлением до сотых)
Проверка
I1+I4=I2+I3
0.59= 0.59 - истина
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.