Поле совершает работу по перемещению заряда. A=EqΔd (Δd ─ расстояние l по условию, но я заменю на переменную S для удобства, а то в печатном тексте l непонятна, палка какая-то) A=EqS Но с другой стороны, работа А - это сила на перемещение A=F*S F=m*a (ускорение а имеет место быть, потому что частица ПРИОБРЕТАЕТ скорость, т.е. ускоряется) a=(v-v0)/t; v0=0 (про наличие начальной скорости ничего не сказано, в топку её) Теперь объединяем всё в одну формулу: A=mvS/t=EqS mv=Eqt E=mv/qt. Далее буду считать Е как известную величину. Пусть S ищем из механики. Преобразовывая ускорение и избавляясь от начальных величин, которые равны нулю, получаем: S=vt/2. Далее напряжение. Вспоминаем связь напряжения и напряженности: U=EΔd, где Δd уже известный нам путь S. Числовые значения поставь сама, не забудь скорость перевести все в систему СИ. Удачи :)
Термодинамическая энтропия {\displaystyle S}, часто именуемая энтропией, — физическая величина, используемая для описания термодинамической системы, одна из основных термодинамических величин. Энтропия является функцией состояния и широко используется в термодинамике, в том числе технической (анализ работы тепловых машин и холодильных установок) и химической (расчёт равновесий химических реакций.
Если в некоторый момент времени энтропия замкнутой системы отлична от максимальной, то в последующие моменты энтропия не убывает — увеличивается или в предельном случае остается постоянной.
Закон не имеет физической подоплёки, а исключительно математическую, то есть теоретически он может быть нарушен, но вероятность этого события настолько мала, что ей можно пренебречь.
Так как во всех осуществляющихся в природе замкнутых системах энтропия никогда не убывает — она увеличивается или, в предельном случае, остается постоянной — все процессы, происходящие с макроскопическими телами, можно разделить на необратимые и обратимые.
Под необратимыми подразумеваются процессы, сопровождающиеся возрастанием энтропии всей замкнутой системы. Процессы, которые были бы их повторениями в обратном порядке — не могут происходить, так как при этом энтропия должна была бы уменьшиться.
Обратимыми же называют процессы, при которых термодинамическая энтропия замкнутой системы остается постоянной. (Энтропия отдельных частей системы при этом не обязательно будет постоянной.)
A=EqΔd (Δd ─ расстояние l по условию, но я заменю на переменную S для удобства, а то в печатном тексте l непонятна, палка какая-то)
A=EqS
Но с другой стороны, работа А - это сила на перемещение
A=F*S
F=m*a (ускорение а имеет место быть, потому что частица ПРИОБРЕТАЕТ скорость, т.е. ускоряется)
a=(v-v0)/t; v0=0 (про наличие начальной скорости ничего не сказано, в топку её)
Теперь объединяем всё в одну формулу:
A=mvS/t=EqS
mv=Eqt
E=mv/qt. Далее буду считать Е как известную величину.
Пусть S ищем из механики.
Преобразовывая ускорение и избавляясь от начальных величин, которые равны нулю, получаем:
S=vt/2.
Далее напряжение. Вспоминаем связь напряжения и напряженности: U=EΔd, где Δd уже известный нам путь S.
Числовые значения поставь сама, не забудь скорость перевести все в систему СИ.
Удачи :)
Термодинамическая энтропия {\displaystyle S}, часто именуемая энтропией, — физическая величина, используемая для описания термодинамической системы, одна из основных термодинамических величин. Энтропия является функцией состояния и широко используется в термодинамике, в том числе технической (анализ работы тепловых машин и холодильных установок) и химической (расчёт равновесий химических реакций.
Если в некоторый момент времени энтропия замкнутой системы отлична от максимальной, то в последующие моменты энтропия не убывает — увеличивается или в предельном случае остается постоянной.
Закон не имеет физической подоплёки, а исключительно математическую, то есть теоретически он может быть нарушен, но вероятность этого события настолько мала, что ей можно пренебречь.
Так как во всех осуществляющихся в природе замкнутых системах энтропия никогда не убывает — она увеличивается или, в предельном случае, остается постоянной — все процессы, происходящие с макроскопическими телами, можно разделить на необратимые и обратимые.
Под необратимыми подразумеваются процессы, сопровождающиеся возрастанием энтропии всей замкнутой системы. Процессы, которые были бы их повторениями в обратном порядке — не могут происходить, так как при этом энтропия должна была бы уменьшиться.
Обратимыми же называют процессы, при которых термодинамическая энтропия замкнутой системы остается постоянной. (Энтропия отдельных частей системы при этом не обязательно будет постоянной.)