Объяснение:
Электролитическая диссоциация:
в) Процесс распада молекул в жидкостях на положительные и отрицательные ионы.
Носители электрического заряда в жидкостях:
б) Положительные и отрицательные ионы.
Рекомбинация:
д) Процесс, обратный процессу электролитической диссоциации.
Электрический ток в жидкостях:
ж) Противоположно направленное упорядоченное движение положительного и отрицательного зарядов.
Электролиз:
г) Процесс выделения вещества на электродах при прохождении электрического тока через электролит.
Электролиты:
а) Растворы солей, кислот и щелочей.
Объяснение:
Электролитическая диссоциация:
в) Процесс распада молекул в жидкостях на положительные и отрицательные ионы.
Носители электрического заряда в жидкостях:
б) Положительные и отрицательные ионы.
Рекомбинация:
д) Процесс, обратный процессу электролитической диссоциации.
Электрический ток в жидкостях:
ж) Противоположно направленное упорядоченное движение положительного и отрицательного зарядов.
Электролиз:
г) Процесс выделения вещества на электродах при прохождении электрического тока через электролит.
Электролиты:
а) Растворы солей, кислот и щелочей.
Происходит изобарическое расширение идеального газа.
p·V = (p - Δp)(V + ΔV)
p·V = p·V + p·ΔV - Δp·V - Δp·ΔV
Δp·V = (p - Δp)ΔV
ΔV = Δp/(p - Δp) · V
Суммарный объём газа в двух отсех при уже вылетевшей пробке:
V + (V + ΔV) = 2V + Δp/(p - Δp) · V = (2p - Δp)/(p - Δp) · V
Обозначим установившееся давление через p₁. Тогда закон Бойля-Мариотта для начального и конечного состояний газа:
p·2V = p₁·(2p - Δp)/(p - Δp) · V
2p = p₁·(2p - Δp)/(p - Δp)
p₁ = 2p·(p - Δp)/(2p - Δp)
p₁ = 2·84·(84 - 21)/(2·84 - 21) = 2·4·21·3·21/(8·21-21) = 24·21²/7·21 = 24·3 = 72 кПа