2) Если в процессе переходы газа от начального состояния к конечному состоянию, его масса не меняется, выполняется соотношение термодинамических параметров, полученных, Клапнейрона.
3) Уравнение Менделеева-Клайперона:
p*V/T=m/M*R
Уравнение Клайперона:
p1*V1/T1=p2*V2/T2
4) Уравнение состояния газа описывает связь между параметрами одного и того же состояния. Газовые законы описывают изменение состояния газа и устанавливают связь между параметрами исходного и конечного состояний газа.
5) Если в системе с неизменным количеством вещества происходит термодинамический процесс, то неизвестный параметр рассчитывают с использованием объединенного газового закона Клапнейрона
α=60°
m1=m2=m=1кг
μ=0,3
a1=a2=a-?
T-?
Рисунок с силами в прикрепленном файле
Дано:
ma=∑F
1 тело:
ОУ: 0=N-mg*cosα ⇒ N=mg*cosα
ОХ: ma=mg*sinα-Fтр-T; ma=mg*sinα-μN-T; ma=mg*sinα-μmg*cosα-T
2 тело:
ОУ: 0=N-mg ⇒ N=mg
ОХ: ma=T-Fтр; ma=T-μN; ma=T-μmg
Чтобы найти а, сложим получившиеся равенства.
ma=mg*sinα-μmg*cosα-T
+
ma=T-μmg
=
2ma=mg*sinα-μmg*cosα-μmg
а=mg(sinα-μ*cosα-μ)/2m
а=g(sinα-μ*cosα-μ)/2=9,8(√3/2-0,5*0,3-0,3)/2=2 м/с²
ma у первого и второго тела равны. Приравняем их и выведем Т.
T-μmg=mg*sinα-μmg*cosα-T
2Т=mg*sinα-μmg*cosα+μmg
Т=mg(sinα-μ*cosα+μ)/2=1*9,8(√3/2-0,3*0,5+0,3)/2≈5Н
a=2 м/с²
Т=5Н
Объяснение:
2) Если в процессе переходы газа от начального состояния к конечному состоянию, его масса не меняется, выполняется соотношение термодинамических параметров, полученных, Клапнейрона.
3) Уравнение Менделеева-Клайперона:
p*V/T=m/M*R
Уравнение Клайперона:
p1*V1/T1=p2*V2/T2
4) Уравнение состояния газа описывает связь между параметрами одного и того же состояния. Газовые законы описывают изменение состояния газа и устанавливают связь между параметрами исходного и конечного состояний газа.
5) Если в системе с неизменным количеством вещества происходит термодинамический процесс, то неизвестный параметр рассчитывают с использованием объединенного газового закона Клапнейрона