В железной кастрюле массой 500 г нагрели 3 л воды от 20 0 С до кипения. Какое количество теплоты получила кастрюля и вода при нагревании? Удельная теплоёмкость воды: 4200 Дж/кг0С Удельная теплоёмкость железа: 460 Дж/кг0С
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
mv^2/2+mgh=mu^2/2
u= корень (v^2+2gh) = корень (10^2+2*10*12,5) = 18,70829 ~ 19 м/с
2)
h=gt^2/2
t= корень(2*h/g)
S=v*t = v*корень(2*h/g) = 180/3,6*корень(2*500/10) м = 500 м
3)
x=v*sin(pi/3)*t-gt^2/2
y=v*cos(pi/3)*t
x=0 при t=t1=0 b при t=t2=2*v*sin(pi/3)/g
t2 - время падения
y(t=t2)=v*cos(pi/3)*t2=v*cos(pi/3)*2*v*sin(pi/3)/g = v^2*sin(2*pi/3)/g =
= (36/3,6)^2*sin(2*pi/3)/10 м = 8,660254 м - дальность полета
x'=v*sin(pi/3)-gt=0 при t=t3=v*sin(pi/3)/g - точка максимальной высоты
х(t=t3)=v*sin(pi/3)*v*sin(pi/3)/g-g*(v*sin(pi/3)/g)^2/2 = v^2*sin^2(pi/3)/(2*g) = (36/3,6)^2*sin^2(pi/3)/(2*10) = 3,75 м
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.