Вагон масою 15 т, рухаючись із швидкістю 0,4 м/с, наздоганяє вагон масою 22т, що рухається із швидкістю 0,2 м/с, і зчіпляється з ним. Яка швидкість вагонів після взаємодії?
Первое уравнение - это равноускоренное движение v(x)=v(0)+at из уравнения мы узнаем, что v(0)=5 м/с (тело начинает движение со скоростью 5 м/с) а=3 м/с^2 строим график ось у обозначим как Vx ось х обозначим как t движение начинаем со скоростью 5, поэтому прямая пойдет из координаты 5 по оси y ( ну или оси Vх, как мы обозначили), время равно нулю, мы пока только начали наблюдать движение далее смотрим: вычисляем скорость за 1 секунду:5+3*1=8 м/с там , где время равно 1 секунде, скорость будет 8 м/с, отмечаем это на графике. соединяем точки, когда время было равно 0 и когда оно было равно 1, и получаем график 1 график готов 2 уравнение - это равнозамедленное движение. мы узнаем из него, что a=-0.5 м/с^2 v(0)=0 отрицательное ускорение говорит о том, что движение происходит в другую сторону график строим аналогично первому
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
v(x)=v(0)+at
из уравнения мы узнаем, что
v(0)=5 м/с (тело начинает движение со скоростью 5 м/с)
а=3 м/с^2
строим график
ось у обозначим как Vx
ось х обозначим как t
движение начинаем со скоростью 5, поэтому прямая пойдет из координаты 5 по оси y ( ну или оси Vх, как мы обозначили), время равно нулю, мы пока только начали наблюдать движение
далее смотрим:
вычисляем скорость за 1 секунду:5+3*1=8 м/с
там , где время равно 1 секунде, скорость будет 8 м/с, отмечаем это на графике.
соединяем точки, когда время было равно 0 и когда оно было равно 1, и получаем график
1 график готов
2 уравнение - это равнозамедленное движение.
мы узнаем из него, что
a=-0.5 м/с^2
v(0)=0
отрицательное ускорение говорит о том, что движение происходит в другую сторону
график строим аналогично первому
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.