Дано: V1 = 10 л = 10*10^(-3) м^3 t1 = 20 градусов по Цельсию T1 = 273+20=293 Кельвина M = 32*10^(-3) кг/моль - молярная масса кислорода Р1 = 11,3 атм = 11,3*1,01*10^5 Па = 11,4 * 10^(5) Па.
При нормальных условиях: Т2 = 273 К Р2 = 1,01*10^5 Па
По уравнению Клапейрона-Менделеева P1*V1 = m*R*T1 / M P2*V2 = m*R*T2 / M
Из второго уравнения: V2 = m*R*T2 /( M*P2)
Из первого уравнения: m*R/M = (P1*V1) / T1 тогда:
V2 = ((P1*V1) / T1) * T2/P2
Подставляем данные
V2 = 11,4*10^5 *10*10^(-3)/293 * 273/1,1*10^5 = 96,6 * 10^(-3) м^3 или 96,6 литра - такой балон необходим для данной массы кислорода при нормальных условиях
Такси проехало 2/3 пути со скоростью 50 км / ч, а остальные с такой скоростью, что средняя скорость на всем пути равна 37,5 км / ч. Вычислить скорость движения такси на последней трети пути. Дано S1=2*S/3 V1=50 км/ч S2=S/3 Vср=37,5 км/ч V2-?
V1 = 10 л = 10*10^(-3) м^3
t1 = 20 градусов по Цельсию
T1 = 273+20=293 Кельвина
M = 32*10^(-3) кг/моль - молярная масса кислорода
Р1 = 11,3 атм = 11,3*1,01*10^5 Па = 11,4 * 10^(5) Па.
При нормальных условиях:
Т2 = 273 К
Р2 = 1,01*10^5 Па
По уравнению Клапейрона-Менделеева
P1*V1 = m*R*T1 / M
P2*V2 = m*R*T2 / M
Из второго уравнения:
V2 = m*R*T2 /( M*P2)
Из первого уравнения:
m*R/M = (P1*V1) / T1
тогда:
V2 = ((P1*V1) / T1) * T2/P2
Подставляем данные
V2 = 11,4*10^5 *10*10^(-3)/293 * 273/1,1*10^5 = 96,6 * 10^(-3) м^3 или 96,6 литра - такой балон необходим для данной массы кислорода при нормальных условиях
Дано S1=2*S/3 V1=50 км/ч S2=S/3 Vср=37,5 км/ч V2-?
Vср=S/(t1+t2)
t1+t2=2*S/3*V1+S/3*V2=S/3 * (2/V1 +1/V2)
Vср=3/(2/V1+1/V2)
Vср=3*V1*V2/(2*V2+V1)
Vcр*2*V2 +Vср*V1=3*V1*V2
V2=Vcр*V1/(3*V1 - 2*Vср)=37,5*50/(150-75)=25 км/ч
ответ V2=25 км/ч
Проверка ( это писать не надо)
пусть S=150 км S1=100 S2=50
t1=S1/V1=2 t2=50/25=2
t=4
Vср=150/4=37,5 км/ч
Значит Я решила верно.