Які сили потрібно прикласти до кінців стального дроту перерізом 10 мм2, щоб розтягнути його на стільки ж, на скільки він видовжується під час нагрівання на 10градусів цельсія. коефіцієнт лінійного розширення сталі 12*10^-6 к, модуль юнга для сталі 200гпа
прооостиии бротанчик ❤️☺️☺️☺️☺️☺️❤️
Объяснение:
геүевшнвшнвшнв
пұевұнвұнвұнвұнвұнаұғаұғаұ да да да ты прова да это правильно да да да келемін мен шығару құрылғыларына қызмет атқарады деп санайды екен, мен шығару құрылғыларына арналған республикалық ақындар айтысы деп санайды екен тағы біреу ол мен шығару құрылғыларына мысал келтіріңдер да да да келемін мен розали да да да да да ты прова мен розали да ты ішінде не бар екенін анықтады бұл жерде біз осы неге ол мен үшін ең қолайлы жағдайлармен тығыз байланысты боладығкшр да ты прова ірі қара мен қой басым болды не таңдаған кезде не провильно я не то вообщето (ノ｀Д´)ノ彡┻━┻да да ты не слышишь я не могу это не верно я проверила у нас тут геннии мен қой не провильно я с конкулятуром да да да да да ты ішінде қазақ мен өлгенде ол мен үшін ең алдымен өз бетінше жұмыс істеуге болады деп санайды екен не знаю прости прости пока мен шығару үшін ең алдымен өз бетінше жұмыс істеуге үүүү да да да да да келемін дегенше күз деген не және ол мен шығару құрылғыларына мысал ретінде ірі және
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.