Яка кількість молекул двохатомного газу має об'єм 10см3 пом тиску 5,3кПа і температурі 27ºС?

Показать ответ

Ответ:

красава005

27.03.2022 13:08

Пробирка будет плавать в растворе соли

так как пробирка плавала в воде погрузившись наполовину, то вес пробирки в воздухе равен весу вытесненной воды
mg=ro1*V1*g=ro1*V/2*g
известно что у раствора соли плотность ro2 > плотности воды ro1
поэтому в растворе соли пробирка будет вытеснять воду объемом V2
mg=ro2*V2*g
сравним две формулы и получим
V2 = V1*ro1/ro2 = (V/2)*(ro1/ro2)
видно что V2 < V1 = V/2 так как (ro1/ro2) < 1
пробирка будет погружена в раствор соли меньше чем наполовину
чтобы получить точный ответ - надо знать плотность раствора

0,0(0 оценок)

Ответ:

kmtva04

10.04.2023 15:52

1. Переведем все в СИ. V=100*10^-3 м^3, T1=124+273=397К, Молярная масса CO2=44.01*10^-3 кг/моль. Воспользуемся уравнением Клапейрона-Менделеева. $P*V= \frac{m}{M}*R*T$ $P= \frac{m*R*T}{M*V}$
P=149923.6537 Па
ответ:P=149923.6537 Па(больше циферок после запятой нет)
2.Переведем все в СИ. V( )=200*10^-6 м^3.V(деза)=150*10^-6 м^3; V1(пропана)=200*10^-6 - 150*10^-6= 50*10^-6; T1=23+273=296 К; T2=17+273=290; После израсходования дезодоранта объем газа увеличился и он охладился. V2(пропана)=50*10^-6 + 10*10^-6= 60*10^-6 м^3. Т.к. масса пропана не менялась, то мы можем воспользоваться уравнением Клапейрона $\frac{P1*V1}{T1} = \frac{P2*V2}{T2}, \frac{P1}{P2}= \frac{T1*V2}{T2*V1}$ Найдем отношение давлений P1/P2=1.224;
ответ: Давление газа изменилось в 1,2 раза

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Физика