За який час заряд 120 кл проходить через мідну дротину завдовжки 20м і площею поперечного перерізу 1мм², якщо напруга між кінцямидротини 8,4 В​

1) 875 м

2) Нет рисунка.

3) В 0,5 раза (вторая часть пути короче первой в 2 раза)

Объяснение:

1) ПЕРВЫЙ ПУТЬ:

Когда Петя проделал свой путь в школу, он проехал часть пути пешком, часть на велике. Пусть пешком он пути, а на велике y пути.

ВТОРОЙ ПУТЬ:

Теперь, когда Петя закончил учиться, он совершил ту же часть y пути на велике, потом z пути на велике, добрался домой, потом опять z пути на велике, оставил велик и пути до дома.

Первый путь x + y Петя проделал за 14 минут. (x + y = 14)

Второй путь x + z + z + y за 22 минуты. Но x + y = 14:

z + z + 14 = 22

2z = 7

z = 3,5 минут

То есть путь от дома до места находки на велике Петя проделывает за 3,5 минуты = 210 с. А скорость Пети на велике 15 км/ч ≈ 4,167 м/с. То есть путь:

S = vt = 4,167 м/с * 210 с ≈ 875 м

3) Разобьем вторую часть пути на n равных частей, причем таких, что эти части равны первой части. Тогда, справедливо выражение:

Вот это поворот! На самом деле, первая часть длиннее второй, причем  в 2 раза. Проверим это, разбив теперь первую часть на n частей равных второй части:

Технически, вторая часть пути длиннее первой в 0,5 раза.

Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.