Задача №1 Чему равен общий заряд Q электронов, которые находятся в слитке никеля (Ni) массой т=50 кг? Задача №2 Два одинаковых маленьких металлических шарика, имеющих заряды Q1=3,8*10-6 Кл и Q2= – 6,2*10-6 Кл, сближают в воздухе до соприкосновения, после чего разъединяют. Найдите силу взаимодействия F между шариками после удаления их на расстояние r = 0,25 м друг от друга.
Задача № 3 Определите разность потенциалов ∆φ между точками электростатического поля, находящимися в вакууме на расстоянии r1 = 0,3 м и r2 = 0,8 м от точечного заряда Q=9,5 • 10 -14 Кл.
Задача № 4 Воздушный конденсатор площадью обкладок S = 1,5 м2 и расстоянием между ними d = 2 см заряжен до разности потенциалов φ1–φ2 = U = 380 В. Определите поверхностную плотность заряда σ на обкладках конденсатора.
Задача №5 Площадь каждой обкладки плоского конденсатора S = 2,8 м2, ее заряд Q=4,5 нКл. Определите расстояние d между обкладками конденсатора, если разность потенциалов между ними U= 220 В. Пространство между обкладками заполнено стеклом (ε = 12).
Задача №6 Определите емкость системы конденсаторов, соединенных по схеме (рис. 9.8, а, б). Емкость каждого конденсатора С1=С2 =85 мкФ и С3=С4=35 мкФ.
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3
В свободном виде кварки не встречаются, обычно они образуют частицы, состоящие из 2-х (мезоны, состоят из пары кварк-антикварк) или 3-х (барионы) кварков.
Все свободные частицы обладают зарядом, кратным е - этот заряд и считают наименьшим для частиц. е~1.6*10^-19 Кл - так называемый элементарный заряд или заряд электрона.
Есть частицы, заряд которых равен нулю (в принципе, нулевой - и есть наименьший). Например, у нейтрона (он относится к барионам) суммарные заряды кварков взаимно уничтожают друг друга (+2/3-1/3-1/3=0)е. Поэтому заряд нейтрона равен нулю, но нейтрон имеет магнитный момент, который образуют заряды в его внутренней структуре. У некоторых частиц вообще нет зарядов в составе - это фотоны или нейтрино, например