Задача на равномерное движение 40б Первый корпус современного атомного реактора ВВЭР-ТОИ совершил путешествие от прокатного стана до Курской АЭС, преодолев 1500 км по воде на барже и 300 км по суше на автоплатформе. Общее время путешествия составило 150 суток. 85% этого времени корпус не двигался во время подготовок к передвижениям. Средняя скорость передвижения по воде в два раза превышает среднею скорость на суше. Найти среднею скорость на суше с точностью до 0,1 км/ч.
1. С производственной точки зрения:
- Такая форма позволяет не припаивать днище, следовательно, производственный процесс заметно упрощается.
2. С бытовой точки зрения:
- Такое ведро не украдут с пожарного щита, для бытового использования оно не пригодно.
3. С точки зрения пожарной науки такая форма ведра позволяет быстро справиться с возгоранием:
- Во-первых, конусовидная форма ведра позволяет в зимнее время пробивать лунки в пожарных водоемах;
- Во-вторых, особая форма пожарного ведра позволяет избежать расплескивания воды при тушении. Из обычного ведра вода выливается не равномерно, а из пожарного ведра вода выливается целенаправленной струей.
"Во всём нужна ума палата -
пожарный щит - под серебро,
Лопата - с надписью "лопата",
Ведро - написано "ведро".
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.