Жук тягне зернятко, на якому сидить мураха. Визначте масу мурахи, якщо жук, рухаючись рівномірно прямолінійно, прикладає горизонтальну силу 0,2 Н, маса зернятка дорівнює 3 г, а коефіцієнт тертя ковзання зернятка по землі — 0,5.
fт=maц(1) силу тяготения найдем из закона всемирного тяготения, учитывая, что высота орбита мала, т.е. она является околоземной: fт=gmmr2(2) центростремительное ускорение спутника, движущегося со скоростью υ1, равно: aц=υ21r(3) в равенство (1) подставим выражения (2) и (3): gmmr2=mυ21r значит первую космическую скорость можно определять по такой формуле: υ1=gmr√ по условию r=2r3 и m=2mз, поэтому: υ1=g2mз2rз√=gmзrз√ в принципе после получения этой формулы можно было сказать, что первая космическая скорость на данной планете такая же, как и у земли. но мы «добьём» до конца. домножим и поделим дробь под корнем на r3, тогда: υ1=gmзr2з⋅rз⎷ выражение gmзr2з равно ускорению свободного падения g вблизи поверхности земли, в итоге имеем: υ1=grз−−−√ напомним, что радиус земли равен 6,4·106 м, поэтому численный ответ равен: υ1=10⋅6,4⋅106√=8000м/с
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
ответ:
fт=maц(1) силу тяготения найдем из закона всемирного тяготения, учитывая, что высота орбита мала, т.е. она является околоземной: fт=gmmr2(2) центростремительное ускорение спутника, движущегося со скоростью υ1, равно: aц=υ21r(3) в равенство (1) подставим выражения (2) и (3): gmmr2=mυ21r значит первую космическую скорость можно определять по такой формуле: υ1=gmr√ по условию r=2r3 и m=2mз, поэтому: υ1=g2mз2rз√=gmзrз√ в принципе после получения этой формулы можно было сказать, что первая космическая скорость на данной планете такая же, как и у земли. но мы «добьём» до конца. домножим и поделим дробь под корнем на r3, тогда: υ1=gmзr2з⋅rз⎷ выражение gmзr2з равно ускорению свободного падения g вблизи поверхности земли, в итоге имеем: υ1=grз−−−√ напомним, что радиус земли равен 6,4·106 м, поэтому численный ответ равен: υ1=10⋅6,4⋅106√=8000м/с
источник:
объяснение:
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.