решение обязательно ​

ответ:Углы А и С -углы при основании равнобедренного треугольника(по условию),<А=<С

Угол А-х

Угол С-х

Угол В-7х

Х+Х+7Х=180 градусов

9Х=180

Х=180:9

Х=20

Каждый угол при основании треугольника равен 20 градусов

Угол В=20•7=140 градусов

Номер 2

Внешний угол равен 205 см,тогда смежный ему внутренний угол равен

180-105=75 градусов

А сумма двух внутренних углов не смежных с внутренним равна этому внутреннему углу,т е 105 градусов

Если эти углы соотносятся между собой как 2:1,то мы их быстро узнаем

2+1=3

Чему равна 1 часть?

105:3=35 градусов

<С=35 градусов

<А=35•2=70 градусов

Проверка

75+35+70=180 градусов

Номер 3

На чертеже угол противоположный углу 50 градусов является вертикальным и тоже равен 50 градусов

Угол,соседний углу 50 градусов,является смежным с ним и в сумме с ним составляет 180 градусов,а без него равен

180-50=130 градусов,противоположный ему угол вертикальный и тоже равен 130 градусов

Т к в точке пересечения биссектрис углы:50 градусов;130 градусов;50 градусов;130 градусов

Угол АВС равнобедренный по условию,значит,углы при основании равны между собой,а раз через них провели биссектрисы,то биссектрисы поделили эти равные углы ещё на 4 равных угла

Рассмотрим треугольник ВАС,он равнобедренный,угол ВОС равен 130 градусов,а углы при основании

(180-130):2=25 градусов

Как уже было сказано,углы В и С Равны между собой,а биссектрисы поделили их пополам

<В=25•2=50 градусов

<С=<В=50 градусов

Тогда угол А равен

<А=180-(50+50)=80 градусов

Объяснение:

1. Действие кислот на индикаторы
2. Взаимодействие кислот с металлами.
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.
K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.
KOH+HNO3→KNO3+H2O,
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.

5. Взаимодействие кислот с солями.

Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,
Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.

Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

6. Разложение кислородсодержащих кислот.

При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:

H2CO3⇄H2O+CO2↑,
H2SO3⥫⥬toH2O+SO2↑,H2SiO3−→−toSiO2+H2O.
Если кратко и без примеров:
изменяют цвет индикаторов,
реагируют с металлами,
реагируют с основными и амфотерными оксидами,
реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
реагируют с солями,
некоторые кислоты легко разлагаются.