0,01 моль простого вещества Ф сожгли в избытке кислорода. Газообразные продукты сжигания У полностью поглотился избытком раствора гидроксида кальция, в результате чего образовалась 60 г белого осадка М. При прокаливании белого осадка М потеря массы составляет 44%. Приведите молярную массу простого вещества Ф в г/моль с точностью до целых
б)Na2SiO3-силикат натрия; Ca3(PO4)2- фосфат кальция; KMnO4- перманганат калия; K2SO3- сульфит калия; BaSO4- сульфат бария.
в) Cu(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3
NaOH, KOH- щелочь
г)HNO3-азотная кислота; H2SO4-серная кислота; HCl- соляная кислота; H2SO3- сернистая кислота; H2S- сероводород.
Объяснение:
Дано:
ω(Li) = 76,2%
ω(H) = 0,2%
ω(S) = 7,9%
Найти:
формулу соединения - ?
1) Запишем исходное соединение в виде общей формулы:
LixHySzOn
2) Найдем массовую долю кислорода:
ω(O) = 100% - ω(Li) - ω(H) - ω(S) = 100% - 76,2% - 0,2% - 7,9% = 15,7%
3) Пусть m(LixHySzOn) = 100 гр, тогда:
m(Li) = m(LixHySzOn)×ω(Li)/100% = 100 гр × 76,2%/100% = 76,2 гр
m(H) = m(LixHySzOn)×ω(H)/100% = 100 гр × 0,2%/100% = 0,2 гр
m(S) = m(LixHySzOn)×ω(S)/100% = 100 гр × 7,9%/100% = 7,9 гр
m(O) = m(LixHySzOn)×ω(O)/100% = 100 гр × 15,7%/100% = 15,7 гр
4) Найдем количества веществ:
n(Li) = m(Li)/M(Li) = 76,2 гр/7 гр/моль ≈ 10,88 моль
n(H) = m(H)/M(H) = 0,2 гр/1 гр/моль = 0,2 моль
n(S) = m(S)/M(S) = 7,9 гр/32 гр/моль ≈ 0,24 моль
n(O) = m(O)/M(O) = 15,7 гр/16 гр/моль ≈ 0,98 моль
5) Запишем отношение:
x:y:z:n = n(Li):n(H):n(S):n(O) = 10,88:0,2:0,24:0,98 ≈ 2:1:1:4
6) Отсюда следует, что исходная формула соединения - это Li₂HSO₄
ответ: Li₂HSO₄