0,4 -> 0,3 8. У воді розчинили 3 моль калій ортофосфату. Укажіть кількість речовини позитивно за- ряджених йонів, які утворюються за повної дисоціації електроліту А 6 моль Б 8 моль в 9 моль г 7 моль 9. Складіть молекулярне рівняння, що відповідає такому йонно-молекулярному рівнянню: Al3+ + 3OH - Al(OH)34 10. Укажіть формулу речовини, розчинення якої у воді супроводжується поглинанням теплоти A H2SO4 Б Сао B NH4NO3 ГКСІ 11. Укажіть формулу електроліту, у водному розчині якого містяться йони CI A KCIO3 БКСІОА B KCIO r BaCl2 12. Складіть молекулярне рівняння, що відповідає такому йонно-молекулярному рівнянню: ЗАg" + PO)- = AgaPO4) 13. Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються в розчині між такими речовинами: а) купрум(ІІ) нітратом і барій сульфідом; б) калій карбонатом і i нітратною кислотою; в) цинк сульфатом і калій гідроксидом. 14. Визначте масу йонів К* у водному розчині, що містить 0,12 моль калій ортофосфату. 15. Обчисліть масову частку солі в розчині, одержаному розчиненням 0,5 моль ферум(ІІ) сульфат гептагідрату у 250 мл води. 16. Укажіть йони, які можуть одночасно міститися в розчині A Cu- i OH Б Cu2+ і СІГ в Cu?* i s?- гCu* i so
Химическая формула CaCO3.
Физические свойства:
Состояние:твёрдые белые кристаллы;
Молярная масса=100.0869 г/моль;
Плотность(кальцит) 2.74 г/см³
(арагонит) 2.83 г/см³.
применение: Используется как белый пищевой краситель Е170;является основой мела;используется в быту для побелки потолков, покраски стволов дерева; используется в бумажной и пищевой промышленности.
получение: подавляющее количество карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности;в лаборатории карбонат кальция может быть приготовлен предварительным гашением оксида кальция — негашеной извести. При этом образуется гидроксид кальция, и затем в суспензию продувается углекислый газ для получения карбоната кальция.
Объяснение:
Дано:
V (C2H2) = 3,36 л
V (C6H6) = 2,5 мл
ρ (C6H6)= 0,88 г/мл
найти:
ВП-?
Первым делом нужно записать уравнение реакции:
3C2H2 (t, cat.) > C6H6 (бензол)
Затем мы определяем количество вещества C2H2 взятого для реакции
n=V/Vm
V - объем
Vm- это молярный объем газа, это значение всегда постоянно и оно =22,4л/моль
n (C2H2)=V (C2H2)÷Vm=3,36 л÷22,4 л/моль=0,15 моль
Затем мы смотрим в уравнение реакции и видим, что количество вещества C2H2 взятого для реакции в 3 раза больше чем C6H6
n (C6H6)=1/3*n (C2H2)=1/3*0,15 моль= 0,05 моль
Далее мы находим массу C6H6, который бы образовался при 100% выходе продукта
m (C6H6)=n (C6H6)*M (C6H6)=0,05 моль*78 г/моль=3,9 г
Потом мы вычисляем реальную массу C6H6 с учётом плотности
m (C6H6)практическая=V (C6H6)практический*ρ (C6H6)= 2,5мл*0,88 г/мл=2,2 г
И теперь мы вычисляем выход продукта
ВП= m практическая / m теоретическая
ВП (C6H6)=2,2г/3,9г=0,5641=56,41%
ответ: Выход продукта составил 56,41%