В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
yulyasmernyagi
yulyasmernyagi
19.10.2022 08:49 •  Химия

0,5022 г ZnHg (SCN) 4 из 5000 г алюминиевого сплава; 0,1255 г Mg2P2O7 и 0,0560 г г SnO2. Массовая доля элементов Zn, Mg, Sn в слитке (В %) рассчитать.

Показать ответ
Ответ:
Alиска
Alиска
06.09.2020 22:23

Объяснение:

Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).

Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции

aA + bB + ... dD + eE + ...,

где k - константа скорости (не зависящая от концентрации); x, y - некоторые числа, которые называют порядком реакции по веществам A и B, соответственно. Эти числа в общем случае никак не связаны с коэффициентами a и b в уравнении реакции. Сумма показателей степеней x + y называется общим порядком реакции. Порядок реакции может быть положительным или отрицательным, целым или дробным.

Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями. Под элементарной реакцией обычно понимают единичный акт образования или разрыва химической связи, протекающий через образование переходного комплекса. Число частиц, участвующих в элементарной реакции, называют молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают только трех типов: мономолекулярные (A rarrow.gif (63 bytes) B + ...), бимолекулярные (A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...) и тримолекулярные (2A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...). Для элементарных реакций общий порядок равен молекулярности, а порядки по веществам равны коэффициентам в уравнении реакции.

ПРИМЕРЫ

Пример 1-1. Скорость образования NO в реакции 2NOBr(г) rarrow.gif (63 bytes) 2NO(г) + Br2(г) равна 1.6. 10-4 моль/(л.  с).

0,0(0 оценок)
Ответ:
jauprosto
jauprosto
23.03.2021 09:07

ответ:ω%(Fe)=21%,ω%(Zn)=65%,ω%(Ag)=14%

Объяснение:С серной кислоты реагируют ,цинк и железа :

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 (1)

Fe+H2SO4→ZnSO4+H2 (2)

В составе нерастворившийся остатке будут серебро, а в составе раствора будут ZnSO4,FeSO4. Так как гидроксид цинка является амфтерным,в осадке будет Fe(OH)2

ZnSO4+4KOH→K2[Zn(OH)4]+K2SO4

FeSO4+2KOH→K2SO4+Fe(OH)2

Осадок Fe(OH)2 разлагается при нагревании

Fe(OH)2→  FeO+Н2О,значить 10,8г это масса  FeО

ν( FeO)=0,15моль,масса железа 0,15*56=8,4г,по реакции (2) видно,что 0,15моль железо вытесняет из серной кислоты 0,15 моль Н2,а общая количество водорода 12,32/22,4= 0,55,моль,тогда по реакции (1) выделяется 0,55-0,15=0,4 моль Н2 и соответственно количество вещества цинка тоже 0,4 моль,его масса 0,4*65=26 г. Масса серебра в смеси 40-26-8,4=5,6г.ω%(Fe)=8,4*100/40=21%,                                    ω%(Zn)=26*100/40=65%,ω%(Ag)=100-21-65=14%

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота