1. 0,05 м3 азота, взятого при нормальных условиях, нагревают до 2000с при постоянном объеме. определить количество теплоты, затраченное на нагревание.
2. найти изменение энтропии при охлаждении 0,3 моль метанола от 90 до -100с. температура кипения – 650с, теплота испарения – 148 кдж/моль; теплоемкость – српар =176 дж/моль∙к; теплоемкость – сржид = 43 дж/моль∙к.
найти ∆g0, кр и кс реакции при указанной температуре к. кр сравните с экспериментальным значением.

3. вычислить степень набухания, если известна масса сухого полимера m0 и набухшего m.

расчетные данные

№
п/п m0, кг m, кг высокомолекулярное вещество
9.16 0,20 0,30 полистирол

4. какими можно разрушать аэрозоли?

Вот, что я думаю по этому поводу...

1) Возьмём 1 атом кальция. Мы знаем его относительную атомную массу, а значит сможем найти и его абсолютную массу, т.к. ОАМ - это 1/12 часть АМ массы атома углерода или 100% от АМ водорода. Иными словами, Mr=Ar ; m(a) = Ar*m(a) H = Ar * 1/12 m(a) C

m(a) 40  * 1,67 * = 66,8 * (г)

2) Зная реальную массу и плотность атома, сможем найти объём.

V = m : ρ = 66,8 * : 1,55 = 43,1 * (

3) V факт. = 43,1 * ( см^3 ) * 0,74 = 31,9 * (см^3)

4) исходя из геометрических знаний, Vш = 4/3 * π * =>

R = ~ 19,7 * 10^{-3}} см

ответ: R = 19,7 * см, V = 31,9 * см^(3)

Алюминий:

элемент третьей А группы,валентность соответственно 3.3 период.В ряде напряжения металлов стоит между магнием и марганцем.Общее содержание в природе 9%.Входит в состав силикатов,глин и так далее.Из соединений алюминия наиболее известны:Al2O3(оксид алюминия),альбит,анортит,нефелин,ортоклаз и др.

Получение:

Сырьем для производства служат бокситы( Al2O3 *x H2O).При прокаливании они теряют воду образуя оксид алюминия ,затем проводится электролиз,при котором на катоде выделяется алюминий а на аноде кислород.

Физ св-ва:

Серебристо-белый,легкий металл.Очень пластичен,легко прокатывается в фольгу.Протягивается в проволоку.Обладает высокой электро и теплопроводностью.

Хим св-ва:

Весьма активный металл.Со ртутью образует сплав-амальгаму.Амальгированный алюминий энергично реагуирет с водой.

При нагревании порошок алюминия вопсламеняется и горит ослепительным пламенем ,образую оксид алюминия.

Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией.

Будучи амфотерным ,алюминий легко реагирует с щелочами.

Ну и применение я думаю понятно и говорит само за себя.Единтсвенное добавлю это процесс алитирования,при котором стальное изделие некоторое время выдерживают в расплаве алюминия ,который образует на поверхности сплав с металлом.Это что-о вроде предохранения металла от окисления.Вот =)