1.(1) Константа дисоціації C3H7COOH дорівнює 1,5 ·10 -5 . Визначте ступінь її дисоціації в розчині з молярною концентрацією 2 10 -3 моль/л.
2 (2) Розрахувати рН розчину NaOH , молярна концентрація якого
2 ·10 -3 моль/л.
3. (2) Розрахувати рН розчину HNO3 , 250 мл якого містить 15,5г HNO3 .
4. (2) Скласти рівняння гідролізу для запропонованих солей, вказати реакцію
середовища.
KNO3 , NH4Cl, ,NH4CN, NaCN
5. (1) Написати молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакції між
попарно взятими речовинами. Пояснити, чому вони проходять до кінця.
а. Al2(SO4 ) та LiOH;
б. (NH4 )2, CO3 та NaOH
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов