1.1. Определение молярной массы вещества: а) водорода (Н2)
б) оксида кальция (СаО)
в) гидроксида железа(III)(Fe(OH)3)
г) кремниевой кислоты (H2SiO3)
д) фосфата натрия (Na3PO4).
1.2. Определение количества вещества по его массе:
а) азота (N2), масса которого 7 г
б) оксида натрия (Na2O), масса которого 3,1г
в) гидроксида кальция (Ca(OH)2), масса которого 3,7 г
г) серной кислоты (H2SO4), масса которой 4,9 г
д) нитрата серебра (AgNO3), масса которого 0,85 г
1.3. Определение количества вещества по его объему:
а) кислорода (O2), объем которого 2, 24 л
б) аммиака (Н3N), объем которого 448 л
в) диоксида углерода (СО2), объем которого 6,72л
г) метана (СН4), объем которого 4,48 л
д) сероводорода (Н2S), объем которого 3,36 л.
1.4. Определение относительной плотности одного газа по другому:
a) диоксида серы (SО2) по водороду (Н2);
6) аммиака (NH3) по кислороду (О2);
в) метана (СН4) по азоту (N2);
г) этана (С2Н4) по воздуху (M(возд.) = 29 г/моль);
д) ацетилена (С2Н2) по хлору (M(Cl2)=71 г/моль).
1.5. Вычислите массовую долю элементов (%) в веществе: в гидроксиде натрия (NaOH).
2.1. Определите массу нитрата серебра (AgNO3), необходимого для получения осадка массой 28,7 г хлорида серебра (AgCl) при взаимодействии с избытком хлороводородной (соляной) кислоты (HCl).
2.2. Какой объем газа (Н2) выделится (при н.у.) при взаимодействии 5,4 г алюминия (Al) с избытком раствора серной кислоты (H2SO4).
составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.
Теги: диоксид углерода, химические реакции
1 ответ
Xumuk ответил 3 года назад
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.



С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.
В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.
зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.
А) 3)
Б) 1)
В) 1)
Г) 4)
Д) 2)
Объяснение:
Типы реакции:
Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Примеры:
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.
Пример:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О