6 причин 1.При растворении в воде электролиты диссоциируются( распадаются на положительные и отрицательные ионы. 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратацией, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока, поэтому их называют анионами. 4. Электрическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электронов. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации кислотами - называют сложные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: H2SO4 - H + SO4 HSO4 - H + HSO4 HCl - H+Cl
Юстус фон Либих, немецкий профессор органической химии,был выдающимся химиком своего времени. Большая часть работ посвящена изучению вопросов питания растений и рациональному применению удобрений. За услуги, оказанные земледелию России, ему были вручены два ордена Святой Анны, а за повышение урожайности сельскохозяйственных культур в Германии он получил звание барона, давшее ему право на приставку «фон». За работы Либиха по применению минеральных удобрений предлагались баснословные гонорары. Либих заложил основы химии пищевых продуктов. Он родоначальник технологии производства мясного экстракта, дожившего до наших дней под именем «бульонных кубиков». Либих выдвинул первую теорию катализа и теорию основности органических кислот, разработал методы анализа органических соединений.
1.При растворении в воде электролиты диссоциируются( распадаются на положительные и отрицательные ионы.
2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратацией, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока, поэтому их называют анионами.
4. Электрическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электронов.
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации кислотами - называют сложные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
H2SO4 - H + SO4
HSO4 - H + HSO4
HCl - H+Cl