1. 10,582 г меди растворили в азотной кислоте, полученную соль разложили, в результате получили 0,728 г оксида меди. Вычислить эквивалент меди.
2. Написать электронные формулы атомов азота и кислорода.
3. Определить стандартную энтальпию (Н298) образования РН3
2РН3 +4О2 = Р2О5 +3 Н2О НО = - 2360 кДж, Н298 Р2О5 = -1492 кДж/моль, Н 298 Н2О =- 298,8 кДж/моль.
4. Газовая смесь состоит из Н2 и Cl2. реакция идет по уравнению Н2 + Cl2 = 2HСl. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза?
5. Составить математические выражения константы равновесия реакций: 2NO + O2 = 2 NO2; N2 + 3H2 = 2 NH3; FeO + CO = Fe + CO2
5. Вычислить молярную концентрацию раствора K2SO4, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.
6. Раствор, содержащий в 250 г воды 54 г вещества, кристаллизуется при температуре -1,2 градуса. Рассчитать молярную массу вещества.
7. Вычислить рН раствора по концентрации ионов Н, равной 1 . 10-4 моль/л; 1 . 10-8 моль/л
9. Определить степень окисления элементов в соли MgCl2. Какой ион является катионом, какой анионом? Написать уравнение реакции взаимодействия соли с водой.
10. Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропустить ток силой 5 А в течение 30 мин.
название формула температура кипения
Гептан (н-гептан) H3C–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 98.43 °C
2-Метилгексан H3C–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CH3 90.05 °C
3-Метилгексан H3C–CH2–CH(CH3)–CH2–CH2–CH3 91.85 °C
2,2-Диметилпентан (H3C)3–C–CH2–CH2–CH3 79.20 °C
2,3-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH(CH3)–CH2–CH3 89.78 °C
2,4-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH2–CH–(CH3)2 80.50 °C
3,3-Диметилпентан H3C–CH2–C(CH3)2–CH2–CH3 86.06 °C
3-Этилпентан H3C–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CH3 93.48 °C
2,2,3-Триметилбутан (H3C)3-C–CH(CH3)–CH3 80.88 °C
(C* обозначает хиральный центр, то есть существование асимметрического центра, относительно которого различают «правые» и «левые» оптические изомеры)
Обычно, начинают уравнивать с металлов, но бывают такие случаи, когда лучше начать с конца, с неметалла, обычно, это кислород.
1. начнем с аллюминия
в левой его 1-в правой 1
2. хлор
в левой 1-в правой 3, значит, нужно, чтобы и в левой части тоже было хлора 3. Для этого мы ставим коэффициент 3 перед хлором в левой части
3. водород
в левой 3- в правой 2
находим наименьшее общее кратное-6
значит, чтобы уровнять водород нам необходимо слева перед ним поставить коэффициент 2, а в правой 3.
в правой части стало водорода 6, а в левой (зачеркиваем коэффициент 3, уравненный для хлора) 2. значит на месте зачеркнутого коэффициента мы пишем 6, чтобы количество атомов водорода сходилось. Тогда, у нас не сходится хлор, в левой части его стало 6, а в правой всего 3. значит в правой части нужно атомы умножить вдвое, до 6. Значит, ставим коэффициент 2 перед хлоридом аллюминия. Теперь, и хлор и водород равны. Но не равен аллюминий. в левой 1, в правой 2, ставим коэффициент 2 в левой части перед аллюминием.