1)10 г кремний натрий гидроксидімен әрекеттескенде,өнімінің шығымы 11% болса,түзілетін сутектің көлемі қанша литр? 2) 5 г кальций оксиді мен 5,6 г күкірт қышқылын қызыдырғанда түзілетін тұздың массасы қанша грамм? 3) 5г кремний(iv) оксиді мен 4,5 г натрий корбанаты әрекеттескенде түзілетін газдың (қ.ж.) көлемі.
Молекулярная масса соединений: M(Na₂ОхCaOх6SiO₂)= 23х2+16+40+16+6х(28+32)=62+56+360=478 г/моль
Определим количество вещества каждого компонента в смеси:
n(Na₂О)=62÷478=0,1297;
n(CaO)=56÷478=0,1172;
n(SiO₂)=360÷478=0,7531
2. Определим массу каждого компонента для получения 10кг. оконного стекла:
m(Na₂О) =10 кг.х 0,1297=1,297кг. ;
m(CaО) = 10кг .х 0,1172=1,172кг.;
m(SiO₂) = 10кг. х 0,7531=7,531кг.
3. ответ: для получения 10 кг. стекла необходимо взять: оксида натрия-1,297кг., оксида кальция - 1,172кг., оксида кремния - 7,531кг.
ответ:
Стронций - порядковый № 38; атомная масса Ar= 88; заряд ядра Z=+38, в ядро протонов- p⁺= 38 и нейтронов- n⁰ =50; вокруг ядра 5 энергетических уровней на которых размещается 38 электронов.
Электронная формула стронция:
Стронций ₃₈Sr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²
Электронно-графическая формула стронция
5уровень s ⇅
p ⇅⇅⇅
4 уровень s ⇅
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
2. Сколько грамм бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия.
Дано:
m(K₂CO₃)=35г.
m(BaBr₂)-?
1. Определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль.
n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
BaBr₂ + K₂CO₃ = 2KBr + BaCO₃↓
3. По уравнению реакции: n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=1моль, значит
по условию задачи :n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=0,25моль
4. Определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: M(BaBr)=137+80=217г./моль
m((BaBr)=n(BaBr)×M(BaBr)=0,25моль×217г./моль=54,25г.
5. ответ: для взаимодействия 35г. карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария.
3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Определите где окислитель, где восстановитель:
N⁺²O+HCl⁺⁷O₄+H₂O→ HN⁺⁵O₃+HCl⁻
N⁺² - 3e⁻→ N⁺⁵ 3 8 восстановитель, процесс окисления
24
Cl⁺⁷+8e⁻ → Cl⁻ 8 3 окислитель, процесс восстановления
8NO+3HClO4+4H2O = 8HNO3+3HCl
4. Осуществите превращения согласно схеме:
Сa → СаО → Са (ОН)₂ → СаCO₃→ СаCI₂
2Сa + O₂= 2СаО
СаО + H₂O = Са (ОН)₂↓
Са (ОН)₂ + CO₂ = СаCO₃↓ +H₂O
СаCO₃+ 2HCI= СаCI₂ +H₂O
Са(ОН)₂ → Са(NО₃)₂→ Са₃(РО₄)₂
Са(ОН)₂ + 2HNO₃= Са(NО₃)₂ +2H₂O
3Са(NО₃)₂+2Na₃PO₄ = Са₃(РО₄)₂↓ +6NaNO₃
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) сульфидом калия и азотной кислотой, б) нитратом кальция и ортофосфорной кислотой, в) оксидом натрия и ортофосфорной кислотой.
a) K₂S +2HNO₃=2KNO₃ + H₂S↑
2K⁺ + S²⁻ +2H⁺ +2NO₃⁻=2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂S↑
S²⁻ +2H⁺ = H₂S↑
б) 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄=Са₃(РО₄)₂↓ + 6HNO₃
3Ca ²⁺ +2NO₃⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻=Са₃(РО₄)₂↓ + 6H⁺ + 6NO₃⁻
3Ca ²⁺ 2PO₄³⁻=Са₃(РО₄)₂↓
в) 3Na₂O + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
3Na₂O + 6H⁺ +2PO₄³⁻ = 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3H₂O
3Na₂O + 6H⁺ = 6Na⁺ + 3H₂O
6.Составьте уравнения процессов электролиза растворов следующих солей:
а) карбоната натрия; б) нитрата меди (II):
а)электролиз раствора карбоната натрия K₂CO₃:
K₂CO₃⇄ 2K⁺ + CO₃
Калий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион CO₃²⁻ тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты. Происходит электролиз воды:
H₂O ⇔ H⁺ + OH⁻
катод (K⁻): 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
анод (А⁺): 4OH⁻ - 4e⁻- = 2H₂O + O₂
суммарный процесс:
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
б) электролиз раствора нитрата меди (II) CuCI₂:
CuCI₂⇄ Cu²⁺ + 2CI⁻
катодК(-): Cu²⁺ +2e⁻ = Cu⁰
анодA(+): 2Cl⁻ -2e⁻ = 2Cl⁰ 2CI=CI₂
суммарный процесс:
CuCl₂ + H₂O +электролиз= Cu + Cl₂↑+ H₂O