1. 14 г оксида кальция (сао) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (hno3). вычислите массу продукта реакции.
2. вычислить массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а другой 220 г сульфата калия.
3. к раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. вычислить массу осадка.
4. рассчитать массу нитрата магния, которая получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.
5. к раствору, содержащему 16 г сульфата меди (ii), прибавили 12 г железных опилок. вычислите массу выделившейся меди.
6. какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты.
7. к раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33г хлороводорода. какая масса соли образовалась?
8. определить массу соли, которая получится при взаимодействии 56 г оксида кальция и 130 г азотной кислоты.
9. 6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. рассчитайте объем выделившегося водорода.
10. при восстановлении водородом оксида меди (ii) массой 64 кг была получена медь массой 43,52 кг. укажите выход (%) продукта реакции.
11. в избытке кислорода сожгли углерод массой 240 г. укажите массу (г) оксида углерода (iv), который был получен, если практический выход реакции равен 90%
12. в избытке кислорода сожгли углерод массой 240 г. укажите массу (г) оксида углерода (iv), который был получен, если исходное вещество содержит 10% примесей по массе.
13. какой объем оксида серы (iv) надо взять для реакции окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (vi) массой 20г. если выход продукт равен 80% (н.
14. при действии соляной кислоты на 50г мела получилось 20г углекислого газа. каков выход его в % к теоретическому? caco3 + hcl = cacl2 + co2 +h2o
15. при обжиге 1т известняка, содержащего 10% примесей, выход углекислого газа составил 95%. сколько килограммов углекислого газа было получен? caco3= cao +co2
16. определить выход силиката натрия в % к теоретическому, если при сплавлении 10кг едкого натра с песком получено 12,2 кг силиката натрия. naoh + sio2= na2sio3
17. ацетилен получают взаимодействием .карбида кальция с водой
18. сас2+2н20= са(он)2+с2н2
19. сколько граммов ацетилена получится, если израсходовано 33,7г карбида кальция, содержащего 5% примесей и выход ацетилена составил 90% к теоретическому?
20. для получения фосфорной кислоты было израсходовано зi4кг фосфорита, содержащего 50% фосфата кальция. выход фосфорной кислоты составил 95%.сколько кислоты было получено?
ca3(po4)2 +hcl= cacl2 + h3po4
21. из 86,7г натриевой селитры, содержащей 2% примесей, получено 56,7г азотной кислоты, каков выход азотной кислоты в % к теоретически возможному?
nano3 + h2so4= na2so4 + hno3
22. cколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей? caco3= cao +co2
23. определите массу соли, образующейся при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты.
24. определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена. cac2 + 2н2о = с2н2 + са(он)2
25. при прокаливании 15,8 г перманганата калия кмnо4 получено 0,896 л (н.у.) кислорода. каков выход кислорода в данном случае? 2kmno4= k2mno4 +mno2 +o2
26. каково содержание (в процентах) сасо3 в образце известняка, при длительном прокаливании 400 г которого получено 78,4 л с02 (н. caco3= cao +co2
27. сколько граммов поваренной соли naci можно получить, если смешать два раствора, один из которых содержит 29,2 г hci, а другой 44 г naoh?
28. металлический барий получают восстановлением его оксида металлическим алюминием c образованием оксида алюминия и бария. вычислите массовую долю выхода бария, если из 4,59 кг оксида бария было получено 3,8 кг бария. bao + al= al2o3+ ba
29. при нагревании нитрита аммония nн4no2 образуются азот и вода. вычислите объем азота (н. у), который можно получить при разложении 6,4г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%. nн4no2 = n2 +h2o
30. вычислите объем аммиака, который можно получить, нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.
2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3 +h2o+ cacl2

Показать ответ

Ответ:

natachapligina

28.09.2022 10:34

а) у 3 моль сірчистого газу SO2;

Відомо: n(SO2)=3 моль. Знайти: n(O)-?; N(O)-?

Розв’язання:

В одній молекулі SO2 міститься 2 атоми Оксигену. Отже, в 3 моль сірчистого газу міститься 6 моль атомів Оксигену.

В 1 моль SO2 міститься 2 моль атомів Оксигену, тоді у 3 моль SO2 міститься у 3 рази більше моль атомів Оксигену, тобто, 3•2 моль=6 моль атомів Оксигену.

З формули n=N/NА, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6∙ 1023 моль-1, знаходимо число атомів N=NА•n

N(О)=6∙ 1023 моль-1 • 6 моль=36∙ 1023.

Відповідь: ν(O)=6 моль, N(O)=36∙1023 атомів.

б) 40 г мідної окалини CuO.

Відомо: m(CuO)=40 г.

Знайти: n(O)-?; N(O)-?

Розв'язання:

n=m/M, де М=Mr г/моль.

Мг(СuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80. М(CuO)=80 г/моль.

n(CuO)=40 г : 80 г/моль = 0,5 моль.

В одній формульній одиниці CuO міститься 1 атом Оксигену. Отже, в 0,5 моль мідної окалини міститься 0,5 моль атомів Оксигену.

З формули n=N/NА, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6∙ 1023 моль-1, знаходимо число атомів N=NА•n