В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
NeSaRg00d04092003
NeSaRg00d04092003
01.03.2022 06:01 •  Химия

1.2. основания

1.2.1. напишите формулы гидроксидов следующих металлов: лития, хрома (iii), железа (ii), калия, марганца (ii), свинца (ii), рубидия. дайте им классификацию. выберите из предложенных гидроксидов – щелочь и напишите характерные реакции. напишите реакции разложения нерастворимых оснований.
1.2.2. какие из веществ: cao; cu(oh)2; h2so4; co2; hcl; zno; cuso4; cuo; co; p2o5; koh; al(oh)3 будут реагировать: а) с гидроксидом натрия б) с гидроксидом меди
1.2.3. напишите по три уравнения реакций получения: а) гидроксида меди (ii) б) гидроксида алюминия (iii)
1.2.4. используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. составьте уравнения реакций.
1.2.5. имеются медь, кислород, соляная кислота, вода и металлический натрий. напишите все возможные реакции в результате которых получаются основания.
1.2.6. закончите уравнения возможных реакций. назовите продукты:
1) naoh + cuo →
2) cu(oh)2 t→
3) na + h2o →
4) naoh + al2o3 →
5) ca(oh)2 + co2 →
6) koh + co2 изб→
7) cu(oh)2 + hcl →
8) fe2o3 + koh →
9) na2o + h2o →
10) zn(oh)2 + naoh →
11) rb2o + h2o →
12) naoh + fecl3 →

13) ca(oh)2 + co2 изб→
14) zn(oh)2 + hcl →
15) al(oh)3 t→
16) co + lioh →
17) koh t→
18) p2o5 + koh →
19) cr(oh)3 t→
20) zn(oh)2 + na2o
1.2.7. почему, если к соли алюминия добавлять щелочь, то осадок гидроксида алюминия не образуется?
1.2.8. с каким из следующих веществ реагирует гидроксид цинка: kcl; hno3; koh; kno3; al; h2o? напишите уравнения реакций.
1.2.9. напишите возможные уравнения реакций: al → al2o3 → al2(so4)3 → al(oh)3 → kalo2 → al(oh)3 → al2o3 ​

Показать ответ
Ответ:
LetMaria
LetMaria
08.05.2022 03:38

а) H₂S⁻²+O₂⁰→S⁰+H₂O⁻²

S⁻²-2e⁻→S⁰           2     2

                                 4  

2O⁰+2x2e⁻→O⁻²   4      1

S⁻² восстановитель

O⁰ окислитель

2H₂S+O₂→2S+2H₂O

б) N⁻³H₃+O₂⁰→N₂⁰+H₂O⁻²

2N⁻³-2х3e⁻→N₂⁰   6       2

                                 12    

2O⁰+2x2e⁻→O⁻²   4        3

N⁻³восстановитель

O⁰ окислитель

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

в) S⁰+HN⁺⁵O₃→H₂S⁺⁶O₄+N⁺²O

S⁰-6e→S⁺⁶       6       1

                           6          

N⁺⁵+3e⁻→N⁺²   3       2

S⁰восстановитель

N⁺⁵окислитель

S+2HNO₃→H₂SO₄+2NO

г) H₂S⁻²+CI₂⁰→S⁰+HCI⁻

S⁻²-2e→S⁰           2  1

2CI⁰+2xe⁻→2CI⁻ 2 1  

S⁻² восстановитель

CI⁰ окислитель

H₂S+CI₂=S+2HCI

д) Fe⁺²(NO₃)₂+Zn⁰→Zn⁺²(NO₃)₂+Fe⁰

Fe⁺²+2e⁻→+Fe⁰ 2 1

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²    2 1

Fe⁺²окислитель

Zn⁰восстановитель

Fe(NO₃)₂+Zn=Zn(NO₃)₂+Fe

е) C⁰+H₂S⁺⁶O₄(kонц.)→C⁺⁴O₂+S⁺⁴O₂+H₂O

C⁰-4e⁻→C⁺⁴   4      1

                         4

S⁺⁶+2e→S⁺⁴    2    2

C⁰восстановитель

S⁺⁶ окислитель            

C+2H₂SO₄(kонц.)=CO₂+2SO₂+2H₂O

ж) HI⁻+H₂S⁺⁶O₄(kонц.)→I₂⁰+H₂S⁻²+H₂O

2I⁻-e⁻→I₂⁰          2        4

                              8      

S⁺⁶+8e⁻→S⁻²    8       1

I⁻восстановитель

S⁺⁶ окислитель

8HI+H₂SO₄(kонц.)=4I₂+H₂S+4H₂O

з) Fe₂⁺³O₃+C⁰→Fe⁰+C⁺⁴O₂

Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰    3       4

                              12          

C⁰-4e⁻→C⁺⁴      4         3

Fe⁺³окислитель

C⁰ восстановитель                    

2Fe₂O₃+3C=4Fe+3CO₂

и) HCI⁻+KCI⁺⁵O₃→CI₂⁰+KCI+H₂O

2CI⁻-e⁻→CI⁰     1      5

                           5                          

CI⁺⁵+5e⁻→CI⁰   5     1

CI⁻восстановитель

CI⁺⁵окислитель

6HCI+KCIO₃=3CI₂+KCI+3H₂O

к) H₂S⁺⁴O₃+H₂S⁻²→S⁰+H₂O

S⁺⁴+4e⁻→S⁰ 4     1

                       4        

S⁻²-2⁻→S⁰    2      2

S⁺⁴окислитель

S⁻²восстановитель

2H₂SO₃+H₂S=3S+3H₂O

0,0(0 оценок)
Ответ:
zhirovr
zhirovr
20.03.2021 20:05

Дано:

ДПК(HNO3) = 30-35 мг/л

m(ст.Н2О) = 1000 кг

m(HNO3)-?

Решение.

Примем плотность сточных вод за 1 кг/л, тогда

V(ст.Н2О) = m(ст.Н2О)/ρ(ст.Н2О) = 1000 кг/1 кг/л = 1000 л

В 1000 л сточных вод при ДПК₁ HNO3 равной 30 мг/л масса азотной кислоты составит:

m(HNO3) = V(ст. Н2О)*ДПК₁ = 1000 л*30 мг/л = 30 г

при верхней границе ДПК₂ HNO3 равной 35 мг/л масса азотной кислоты в 1000 л сточных вод составит:

m(HNO3) = V(ст. Н2О)*ДПК₂ = 1000 л*35 мг/л = 35 г

ответ: При ДПК HNO3 в сточных водах 30-35 мг/л в 1000 кг сточных вод будет содержаться не более 30-35 г азотной кислоты

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота