1.3 купрум (II) гідроксидом буде реагувати:
1-Оцтова кислота
2-Пропанон
3-Пропаналь
4-Етилен
5-Етанол
2.Вкажіть реагент, який використовують для визначення альдегідної групи
1-р-н КMn04
2-Br2(H20)
3-Са(ОН)2 25%
4-р-н Н2S04
5-[Ag(NH3)2]0H
3.Най ший ненасичений одновалентний радикал називається:
1-Феніл
2-Аліл
3-Пропіл
4-Метил
5-Вініл
4.При взаємодії альдегіду з однією молекулою спирту утворюється продукт:
1-напівацеталь
2-ацеталь
3-імін
4-амін
5-кислота
5.Під час окислення етанолу купрум (I) оксидом утворюється:
1-Дибутиловий етер
2-Оцтова кислота
3-Етиленгліколь
4-диетиловий етер
5-Оцтовий альдегід
6.При взаємодії етаналю з реактивом Фелінга при нагріванні утворюється
1-білий осад
2-жовтий осад
3-червоний осад
4-етанол
5-пропанон​

Дано:
w(O₃) = 6 об.%
V(H₂) = 1л
Найти:
Vозон.О₂
Решение:
      1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л; Озон - газ, и 6 % по объему соответствуют мольному соотношению: в одном моле этого озонированного кислорода содержится 0,06 моля озона О и (1-0,06)=0,94 моля кислорода О₂.
горение водорода: 
1). в кислороде:    2Н₂ + О₂ = 2 Н₂О    (1)
1 моль О₂ 2 моля Н₂
 0, 94 моля О₂ Х молей Н₂                         
Х = (0,94 * 2) : 1 = 1,88 моля Н₂  расходуется при горении в кислороде;
2). в озоне:    3Н₂ + О₃ = 3Н₂О      (2)
1 моль О₃ 3 моля Н₂
0,06 моля О₃ У молей Н₂
У = (0,06 * 3) : 1 = 0,18 моля Н₂
     Просуммируем реакции 1 и 2
0,94 моль О₂+ 0,06 моль О₃   Х + У
1 моль озон.О₂   (1,88 + 0,18 = 2,06) молей Н₂
     У нас 1 л Н₂, Это  1/22,4 моля 
Составим пропорцию:
2,06 моля Н₂ 1 моль (или 22,4 л)  озон.О₂
(1/22,4) моля Н₂ V озон.О₂
Vозон.О₂ = (1/22,4) * 22,4 : 2,06  ≈ 0,49 л
ответ: 0,49 л

Аммиак и хлор, взаимодействие    Для определения мест утечек диоксида углерода, хлора, хлористого водорода используют аммиак, при взаимодействии с которым образуетсяуглекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. [c.86]

    К вторичным реакциям первого типа относится выделение водорода к вторичным реакциям второго типа — катодное осаждение меди примером реакций третьего типа может служить анодный процесс при электролизе растворов хлоридов, когда выделяющийся на аноде хлор, взаимодействуя с водой, образует хлорноватистую кислоту. К вторичным реакциям третьего типа можно отнести также процесс восстановления азотной кислоты до аммиака водородом, выделяющимся при электролизе азотной кислоты на медном катоде.