1. а. Запишите диаграмму Бора, графическую и электронную формулы атома углерода.
б. Графит оставляет след на бумаге при легком надавливании, а алмаз царапает стекло. Объясните причину твёрдости алмаза.
в. Укажите кристаллическую решётку фуллерена среди различных аллотропных видоизменений углерода.
А Б В С
г. Определите верные суждения об оксиде углерода (II):
1. Монооксид углерода - несолеобразующий оксид.
2. Оксид углерода (II) используют для приготовления газированных напитков.
3. Угарный газ плохо растворим в воде.
1) Bерно только 1 3) Bерны 1, 2, 3
2) Bерно только 1 и 2 4) Верно 2, 3
2. а. Запишите формулу оксида серы (VI). Выберите вещество, с которым может прореагировать оксид серы (VI):
РbO, BaSO4, CаO, LiOH, Н2O
б. Запишите сбалансированное уравнение реакции.
в. Классифицируйте формулы кислот на две группы:
H3PO3, HNO3, HI, H2SO3, HBr, H2Cr2O7, H2CO3, HF
Бескислородные
Кислородосодержащие
г. Из перечня веществ выпишите только cоли, нерастворимые в воде:
HNO3, Ba(OH)2, CaСО3, NaOH, Fe(OH)2, H2O, Fe3(РО4)2, Cr(OH)3, KOH.
3. Закончите практически осуществимые реакции.
LiOH + HNO3 →
KCl + H2SO4 →
4. а. При очистке воды используют отстаивание. Укажите причины использовании стадии отстаивания.
б. Для уменьшения жесткости воды, содержащей ионы Са2+, применяют:
а) Na2СO3
б) CaCl 2
в) NaCl
с) H2SO4
в. На рисунке представлен один из видов загрязнения воды. Определите вид загрязнения и предложите очистки воды.
V(р-ра)1=100 мл
w(CaCl2)=10%=0,1
p(р-ра)1=1,11 г/мл
m(р-ра)2=106 г
w(Na2CO3)=20%=0,2
w(CaCO3)-?
w(NaCl)-?
Решение:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
m(р-ра)1=V*p=100 мл*1,11 г/мл=111 г
m(CaCl2)1=w*m(р-ра)1=0,1*111 г=11,1 г
m(Na2CO3)1=w*m(р-ра)2=0,2*106 г=21,2 г
n(Na2CO3)=21,2 г/106 г/моль=0,2 моль
m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=111 г+106 г=217 г
m(NaCl)=n*M=0,2 моль*58,5 г/моль=11,7 г
w(NaCl)=m(NaCl)/m(р-ра)3=11,7 г/217 г=0,05*100%=5%
n(CaCl2)=m/M=11,1 г/111 г/моль=0,1 моль
m(CaCO3)=n*M=0,1 моль*100 г/моль=10 г
w(CaCO3)=m(CaCO3)/m(р-ра)3=10 г/217 г=0,046*100%=4,6%
ответ: 5%; 4,6%
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г