1. Қаково строение простых веществ-неметаллов, образован- ных химическими элементами IV группы периодической системы Д. И. Менделеева? Какие у них кристаллические решетки и общие физические свойства?
Реакцию выделения водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой можно ускорить, если добавить к соляной кислоте немного растворимой соли меди (II). Менее активная медь выделится на поверхности цинка в виде рыхлого темного осадка с большой поверхностью.
Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х +H2O
По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)2). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O
Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды:
1) Для начала мы знаем в условий что массовая доля серы в полученной смеси равна 45,0%, тогда мы формулу для нахождения массовой доли серы определяется по такой формуле:
ω(S) = m(S)/m(смеси) × 100% - массовая доля серы в полученном смеси (1)
2) Но нам не известно массы смеси, следовательно для нахождения массы смеси определяется по такой формуле, именно по такой формуле мы подставим в формулу там где (1), и потом мы получим формулу, который пригодится для решения:
m(смеси) = m(NaHSO₃) + m(NaHS) - масса смеси (2), следовательно:
ω(S) = m(S)/(m(NaHSO₃) + m(NaHS)) × 100% - массовая доля серы в полученном смеси (3)
3) Далее мы находим массы у гидросульфит натрия NaHSO₃, гидросульфид натрия NaHS, и у серы S :
Пусть n(NaHSO₃) = x моль, тогда n(NaHS) = y моль, и у n(S) = (x+y) моль следовательно:
4) Далее мы полученные массы у гидросульфит натрия NaHSO₃, гидросульфид натрия NaHS, и у серы S мы подставляем в формулу там где (3), именно так мы получим нахождения количества веществ у гидросульфит натрия NaHSO₃, и у гидросульфид натрия NaHS:
45,0% = 32(x+y)/(104x + 56y) × 100% | : 100%
0,450 = 32(x+y)/(104x + 56y) | × (104x + 56y)
0,450×(104x + 56y) = 32(x+y)
46,8x + 25,2y = 32x + 32y
25,2y - 32y = 32x - 46,8x
-6,8y = -14,8x | × (-1)
6,8y = 14,8x | : 6,8
y ≈ 2,18x моль ⇒ n(NaHS) = 2,18x моль
5) И в конце мы находим уже молярное соотношение, именно по такой формуле мы найдем молярном соотношении веществ которые были смешаны:
Answer:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакцию выделения водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой можно ускорить, если добавить к соляной кислоте немного растворимой соли меди (II). Менее активная медь выделится на поверхности цинка в виде рыхлого темного осадка с большой поверхностью.
Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х +H2O
По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)2). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O
Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды:
по осадку карбоната кальция CaCO3.
Оборудование: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан.
Техника безопасности.
Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Дано:
ω(S) = 45,0%
Найти:
n(NaHS) : n(NaHSO₃) - ?
1) Для начала мы знаем в условий что массовая доля серы в полученной смеси равна 45,0%, тогда мы формулу для нахождения массовой доли серы определяется по такой формуле:
ω(S) = m(S)/m(смеси) × 100% - массовая доля серы в полученном смеси (1)
2) Но нам не известно массы смеси, следовательно для нахождения массы смеси определяется по такой формуле, именно по такой формуле мы подставим в формулу там где (1), и потом мы получим формулу, который пригодится для решения:
m(смеси) = m(NaHSO₃) + m(NaHS) - масса смеси (2), следовательно:
ω(S) = m(S)/(m(NaHSO₃) + m(NaHS)) × 100% - массовая доля серы в полученном смеси (3)
3) Далее мы находим массы у гидросульфит натрия NaHSO₃, гидросульфид натрия NaHS, и у серы S :
Пусть n(NaHSO₃) = x моль, тогда n(NaHS) = y моль, и у n(S) = (x+y) моль следовательно:
M(NaHSO₃) = 23+1+32+16×3 = 56+48 = 104 гр/моль
M(NaHS) = 23+1+32 = 56 гр/моль
M(S) = 32 гр/моль
m(NaHSO₃) = n(NaHSO₃) × M(NaHSO₃) = x моль × 104 гр/моль = 104x гр
m(NaHS) = n(NaHS) × M(NaHS) = y моль × 56 гр/моль = 56y гр
m(S) = n(S) × M(S) = (x+y) моль × 32 гр/моль = 32(x+y) гр
4) Далее мы полученные массы у гидросульфит натрия NaHSO₃, гидросульфид натрия NaHS, и у серы S мы подставляем в формулу там где (3), именно так мы получим нахождения количества веществ у гидросульфит натрия NaHSO₃, и у гидросульфид натрия NaHS:
45,0% = 32(x+y)/(104x + 56y) × 100% | : 100%
0,450 = 32(x+y)/(104x + 56y) | × (104x + 56y)
0,450×(104x + 56y) = 32(x+y)
46,8x + 25,2y = 32x + 32y
25,2y - 32y = 32x - 46,8x
-6,8y = -14,8x | × (-1)
6,8y = 14,8x | : 6,8
y ≈ 2,18x моль ⇒ n(NaHS) = 2,18x моль
5) И в конце мы находим уже молярное соотношение, именно по такой формуле мы найдем молярном соотношении веществ которые были смешаны:
n(NaHS)/n(NaHSO₃) = 2,18x моль / x моль = 2,18 ⇒ n(NaHS) : n(NaHSO₃) = 2,18 : 1
ответ: n(NaHS) : n(NaHSO₃) = 2,18 : 1